Question

0.1molL^-1的K₂S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是（　�。�

• A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
• B、c（K⁺）+c（S^2-）=0.3molL^-1
• C、c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D、c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：K₂S是強堿弱酸鹽，硫離子水解導致溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，據此分析解答．

解答： 解：A．根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．溶液中硫離子水解導致溶液中c（S^2-）＜0.1mol/L，所以c（K⁺）+c（S^2-）＜0.3molL^-1，故B錯誤；
C．根據物料守恒得c（K⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），根據物料守恒得c（K⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據“誰強誰顯性、誰弱誰水解”來確定溶液酸堿性，再結合守恒思想來分析解答，題目難度不大．