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10．某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應：H2（g）+I2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g），下列情況一定能說明反應已達到限度的是（　�。�
A．壓強不再隨時間而改變時
B．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時
C．氣體的總質量不再改變時
D．單位時間內消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊化學計量數相等，壓強始終不再隨時間而改變，故A錯誤；
B、混合氣體中各組成成分的含量不再改變時，說明各物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、質量守恒可知，氣體的總質量一直不改變，故C錯誤；
D、單位時間內消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時，都體現的正反應方向，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電離常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量．已知：
化學式電離常數（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
一氯乙酸K=1.4×10-3
（1）25℃時，有等濃度的：①NaCN溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，
三溶液的pH由大到小的順序為②＞①＞③．（填序號）
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3．
（3）下圖中可以描述乙酸（甲曲線）和一氯乙酸（乙曲線）在水中的電離度與濃度關系的是B

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有一組物質：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl
（1）離子化合物有NaOH、MgBr2、Na2O2、NH4Cl共價化合物有H2O、CO2、H2O2、
（2）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程
H2O
MgBr2
（3）H2O以極性共價鍵鍵結合，MgBr2以離子鍵鍵結合．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．某烴A 0.2mol在足量O2中完全燃燒，生成二氧化碳22.4L（標準狀況），生成水21.6g．回答下列問題：
（1）通過計算確定A的化學式．
（2）寫出烴A可能的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
②將MgCl2溶液在HCl氣流中加熱濃縮、蒸發(fā)、冷卻、結晶制得MgCl2晶體．
③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實驗室提取I2的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{灼燒}{→}$海帶灰$→_{過濾}^{水}$濾液$→_{過氧化氫溶液}^{酸化}$$\stackrel{CCl_{4}}{→}$$\stackrel{多步操作}{→}$I2
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是坩堝．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．
③反應結束后，可加入苯或四氯化碳作萃取劑，采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．堿金屬單質都能在氧氣中燃燒生成過氧化物
B．N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
C．P、S、Cl最高正價依次升高
D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于鹵代烴的敘述中正確的是（　�。�
A．所有鹵代烴都是無色、難溶于水，比水重的液體
B．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生取代反應
C．所有鹵代烴在適當條件下都能發(fā)生消去反應
D．氟氯代烷（即氟利昂）是優(yōu)良的制冷劑、滅火劑，需推廣使用

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數依次增大，R和L是同主族元素，R的最外層電子數比次外層電子數少1，L的單質常溫常壓下是紫黑色固體，Q和X形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分，X、Y、Z位于同一周期，Y的外圍電子數是最外層電子的6倍，Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應生成H2，請問答下列問題：
（1）L的價層電子軌道示意圖為，L的含氧酸HLO3中L的雜化方式為sp3，酸根LO3-的離子構型為三角錐形；
（2）ZR42-的配體是Cl-，ZR42-是黃色的，而ZR2的稀溶液是淺藍色，說明原因稀溶液中主要形成[Cu（H2O）4]2+配離子；
（3）Y的氧化物呈如圖所示的無限鏈狀結構，則該氧化物的化學式為CrO3；
（4）X和Z的晶體堆積模型相同，列式計算晶體X的空間利用率74%，己知X原子半徑約為200pm，則晶體X的密度為1.5g/cm3（計算結果保留兩位有效數字）；
（5）XL2晶體含有層狀結構，其層內有強極性共價鍵，層外有范德華力相連接，則XL2的晶體類型是混合型晶體或過渡型晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　　）
選項規(guī)律結論
A較強酸可以制備較弱酸硫化氫通入硫酸銅溶液中不反應
B壓強越大，反應速率越快加壓，該反應2NH3?N2+3H2的正反應速率加快
C金屬性較強的金屬為原電池的負極鐵、銅和濃硝酸形成的原電池，鐵為負極
D主族元素的最高正化合價等于主族的序數氧的最高正化合價是+6
A．AB．BC．CD．D

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