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某抗酸藥每片含碳酸鈣500mg，氫氧化鎂174mg，每片該藥可中和多少克溶質質量分數為7.3%鹽酸？
考點：元素質量分數的計算
專題：計算題
分析：發(fā)生的反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，根據方程式計算消耗的鹽酸．
解答： 解：抗酸藥每片含碳酸鈣534mg、氫氧化鎂180mg，
則n（CaCO3）=
0.534g
100g/mol
=0.00534mol，
n（Mg（OH）2）=
0.174g
58g/mol
=0.003mol，
   CaCO3 +2 HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
0.00534mol 0.01068mol
    Mg（OH）2+2 HCl=MgCl2+2H2O
0.003mol   0.006mol
則理論上消耗的HCl為0.01068mol+0.006mol=0.0167mol，
則m（HCl）=nM=0.0167mol×36.5g/mol=0.6096g，
所以m（鹽酸）=
0.6096g
7.3%
=8.3g，
答：每片該藥可中和8.3g溶質的質量分數為6.2%的鹽酸．
點評：本題考查化學方程式計算、溶液質量分數計算，題目貼近生活，基礎性較強，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積相同的A、B兩個密閉容器中，分別充入2molSO2和1molO2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3并達到平衡．在反應過程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當A中的SO2的轉化率為25%時，則B容器中SO2的轉化率應是（　　）
A、25%B、大于25%
C、小于25%D、12.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2  下列說法正確的是（　　）
A、Cu2S既是氧化產物又是還原產物
B、每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化
C、CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
D、每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫下表：
粒子符號質子數Z中子數N核外電子數質量數A
Cl1720
 
 
S2-
 
 
1832
Al3+
 
14
 
27
AYm-
 
y
 
A
AXn+x
 
 
A

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.3g金屬鈉放入到100g水中，完全反應后溶質的質量分數為（　�。�
A、
2.3
100+2.3
×100%
B、
4
100+4
×100%
C、
4
100+2.3-1.8
×100%
D、
4
100+2.3-0.1
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B、0.5 L  Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，則c（SO42-）=2.4 mol/L
C、將wg  a%的NaCl溶液蒸發(fā)掉
w
2
g水，得到2a%的NaCl溶液
D、將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知20℃，飽和KCL溶液的密度為1.174g．cm-1，物質的量濃度為4.0mol．L-1，下列說法中不正確的是（　�。�
A、25℃時，飽和KCL溶液的物質的量濃度大于4.0mol．L-1
B、此溶液中KCL的質量分數約為25.38%
C、20℃時，密度小于1.174g．cm-1的KCL溶液是不飽和溶液
D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g．cm-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于a g H2 和b g He，下列說法正確的是（　�。�
A、同溫、同壓下，H2 和He的體積比為a：2b
B、同溫、同壓下，若a=b，則H2 和He的物質的量之比為2：1
C、體積相同時，He的質量一定大于H2的質量
D、同溫同壓下，若二者的物質的量相同，其體積也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、H2的摩爾質量是2g
B、H2的摩爾質量是2g/mol
C、H2的質量是2g
D、1摩爾H2的質量是2g/mol

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