一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關說法正確的是（　�。�
A、正極上發(fā)生的反應是：O2+4e-+2H2O═4OH-
B、該電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
C、檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
D、若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應為O2得電子被還原，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，正負極相加可得電池的總反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．
解答： 解：A．由負極可知電解池溶液呈酸性，則燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故A錯誤；
B．酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，但反應條件下不是燃燒，故B錯誤；
C．原電池中，陽離子向正極移動，故C正確；
D．氧氣得電子被還原，化合價由0價降低到-2價，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應有0.1mol氧氣被還原，在標準狀況下的體積為2.24L，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查酸性乙醇燃料電池知識，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（N O）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
 
．已知：
K300°C＞K350°C，則該反應是
 
熱反應．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=
 
．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2） 
b．容器內(nèi)壓強保持不變    
c．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2
d．容器內(nèi)密度保持不變
e．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
（4）縮小容器體積使壓強增大，平衡向
 
反應方向移動（填“正”或“逆”），K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
C、與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D、與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L丙烷與x L O2混合點燃，丙烷完全反應后，生成混合氣體a L（氣體體積均在120℃、1，.01×105Pa時測定）．將a L混合氣體通過足量堿石灰后，測得剩余氣體為b L，a-b=6，則x的值是（　�。�
A、4B、4.5C、5.5D、6

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、X的氫化物的水溶液顯堿性
B、Y和Z只能組成一種化合物
C、Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性
D、最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用已有的實驗器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應實驗的是（　�。�
  實驗器材（省略夾持裝置） 相應實驗
A 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.500mol/L的溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，當總物質(zhì)的量一定時，不論按何種比例混合，充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是（　�。�
A、乙烷、乙醇、乙二醇
B、苯、苯酚、苯乙烯
C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
D、甲烷、乙烯、乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關烷烴的敘述中，正確的是（　�。�
①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵　
②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴　
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應
⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
A、①③⑤B、②③
C、①④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 
；
（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
 
；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
 
 （選任意兩種作答）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　　　　　實驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol?L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實驗設計，其中：V1=
 
，V6=
 
，V9=
 
；
②反應2min后，實驗A中不再產(chǎn)生氣泡，v（H2SO4）=
 

③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 
．

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