一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+.下列有關說法正確的是( 。
A、正極上發(fā)生的反應是:O2+4e-+2H2O═4OH-
B、該電池反應的化學方程式為:CH3CH2OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
C、檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
D、若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,正極應為O2得電子被還原,電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O,正負極相加可得電池的總反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,可根據(jù)電極反應式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題.
解答: 解:A.由負極可知電解池溶液呈酸性,則燃料電池中,氧氣在正極得電子被還原生成水,正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O,故A錯誤;
B.酸性乙醇燃料電池的負極反應為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+,可知乙醇被氧化生成乙酸和水,總反應式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,但反應條件下不是燃燒,故B錯誤;
C.原電池中,陽離子向正極移動,故C正確;
D.氧氣得電子被還原,化合價由0價降低到-2價,若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則應有0.1mol氧氣被還原,在標準狀況下的體積為2.24L,故D錯誤.
故選C.
點評:本題考查酸性乙醇燃料電池知識,題目難度中等,注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點,答題中注意審題,根據(jù)題給信息解答.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(14分)在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) 0 1 2 3 4 5
n(N O)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=
 
.已知:
K300°C>K350°C,則該反應是
 
熱反應.
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
.用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=
 

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(NO2)=2v(O2) 
b.容器內(nèi)壓強保持不變    
c.NO、O2、NO2的濃度之比為2:1:2
d.容器內(nèi)密度保持不變
e.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
(4)縮小容器體積使壓強增大,平衡向
 
反應方向移動(填“正”或“逆”),K值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于常溫下pH=12的NaOH溶液,下列說法正確的是( 。
A、c(OH-)>c(Na+)+c(H+
B、由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol?L-1
C、與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D、與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

1L丙烷與x L O2混合點燃,丙烷完全反應后,生成混合氣體a L(氣體體積均在120℃、1,.01×105Pa時測定).將a L混合氣體通過足量堿石灰后,測得剩余氣體為b L,a-b=6,則x的值是( 。
A、4B、4.5C、5.5D、6

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W為短周期元素,它們在周期表的位置如圖所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說法中錯誤的是( 。
A、X的氫化物的水溶液顯堿性
B、Y和Z只能組成一種化合物
C、Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后,溶液均呈酸性
D、最高價氧化物對應水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用已有的實驗器材,規(guī)格和數(shù)量不限,能完成相應實驗的是( 。
  實驗器材(省略夾持裝置) 相應實驗
A 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
B 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶
C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇
D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.500mol/L的溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,當總物質(zhì)的量一定時,不論按何種比例混合,充分燃燒后,生成水的質(zhì)量為一常量,且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是( 。
A、乙烷、乙醇、乙二醇
B、苯、苯酚、苯乙烯
C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
D、甲烷、乙烯、乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關烷烴的敘述中,正確的是( 。
①在烷烴分子中,所有的化學鍵都是單鍵 
②烷烴中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 
③分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴 
④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應
⑤光照條件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色.
A、①③⑤B、②③
C、①④D、①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
 

(2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
 

(3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
 
 (選任意兩種作答);
(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
      實驗
混合溶液
A B C D E F
4mol?L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實驗設計,其中:V1=
 
,V6=
 
,V9=
 
;
②反應2min后,實驗A中不再產(chǎn)生氣泡,v(H2SO4)=
 

③該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因
 

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