關于常溫下pH=12的NaOH溶液,下列說法正確的是( 。
A、c(OH-)>c(Na+)+c(H+
B、由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol?L-1
C、與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D、與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH4+
考點:溶液pH的定義,pH的簡單計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A、依據(jù)氫氧化鈉溶液中電荷守恒分析判斷;
B、依據(jù)水溶液中離子積常數(shù)計算分析;
C、與等體積pH=2的醋酸混合,醋酸繼續(xù)電離出氫離子溶液呈酸性;
D、與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合,依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷.
解答: 解:A、氫氧化鈉溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-),故A錯誤;
B、常溫下pH=12的NaOH溶液,水溶液中離子積常數(shù)計算,由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol?L-1,故B正確;
C、常溫下pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合,平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧根離子恰好反應,醋酸繼續(xù)電離出氫離子溶液呈酸性,故C錯誤;
D、與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合,生成氯化鈉和一水合氨,依據(jù)化學方程式計算分析,c(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+),故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了溶液酸堿性的分析判斷,弱電解質(zhì)電離平衡的分析應用,離子積常數(shù)的計算,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大.X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體.Y是電負性最大的元素.W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8.X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半.U原子基態(tài)的外圍電子排布3d104s1
(1)Z基態(tài)的核外電子排布式
 
,U在周期表中位置為
 

(2)在Y的氧化物OY2中,氧原子的雜化軌道類型是
 

(3)在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物,會出現(xiàn)黑色沉淀,該反應的離子方程式是
 

(4)1mol X的氣態(tài)氫化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量.該反應的熱化學方程式為
 

(5)U的含氧化合物M晶胞如圖(“○”表示氧原子),則M的化學式為
 
;氧原子的配位數(shù)為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

最近,意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子O4,并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù).下列說法正確的是( 。
A、O4是氧元素的一種同位素
B、O4可能含有極性鍵
C、同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
D、O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗不能達到預期目的是:(  )
序號 實驗操作 實驗目的
A 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強弱
D 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 研究溫度對化學平衡移動的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

應用元素周期表和元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是( 。
①根據(jù)元素周期律,由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
③鉈(Tl)與鋁同主族,原子核外有6個電子層,推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹(At)是ⅦA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱.
A、②⑥B、①③④
C、②③⑤D、④⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

針對如圖裝置的說法中,正確是( 。
A、溶液中pH值明顯下降
B、鐵片為正極,鍍鋅鐵片為負極
C、負極的電極反應式:Fe-2e→Fe2+
D、電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目:高中化學 來源: 題型:

在2L密閉容器中,保持恒溫,加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2,5min后,生成O2 32克,則此反應的平均速率可表示為( 。
A、v(O2)=3.2g?L-1?min-1
B、v(O2)=0.1 mol?L-1?min-1
C、v(KCl)=0.1 mol?L-1?min-1
D、v(KClO3)=0.0667 mol?L-1?min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+.下列有關說法正確的是( 。
A、正極上發(fā)生的反應是:O2+4e-+2H2O═4OH-
B、該電池反應的化學方程式為:CH3CH2OH+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+3H2O
C、檢測時,電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
D、若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求完成下列問題:
①某高分子有機物是由一種單體縮聚而成的,該單體的鍵線式為
 

②將少量水楊酸( )滴入Na2CO3溶液中發(fā)生的化學方程式:
 

③CH2ClCOOCH2CH3與NaOH的水溶液共熱的方程式:
 

④2008年北京殘奧會吉祥物是“福牛樂樂”(Fumulele).有一種有機物的鍵線式也酷似牛.故稱為牛式二烯炔醇(eowenynenyno1)

則牛式二烯炔醇中含有的官能團的化學式為
 

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