Question

關于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A、c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1
• C、與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
• D、與等體積0.01mol?L^-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

Answer 1

考點：溶液pH的定義,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)氫氧化鈉溶液中電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)水溶液中離子積常數(shù)計算分析；
C、與等體積pH=2的醋酸混合，醋酸繼續(xù)電離出氫離子溶液呈酸性；
D、與等體積0.01mol?L^-1氯化銨溶液混合，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷．

解答： 解：A、氫氧化鈉溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B、常溫下pH=12的NaOH溶液，水溶液中離子積常數(shù)計算，由水電離出的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1，故B正確；
C、常溫下pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合，平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧根離子恰好反應，醋酸繼續(xù)電離出氫離子溶液呈酸性，故C錯誤；
D、與等體積0.01mol?L^-1氯化銨溶液混合，生成氯化鈉和一水合氨，依據(jù)化學方程式計算分析，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性的分析判斷，弱電解質(zhì)電離平衡的分析應用，離子積常數(shù)的計算，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．