在2L密閉容器中,保持恒溫,加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2,5min后,生成O2 32克,則此反應(yīng)的平均速率可表示為( 。
A、v(O2)=3.2g?L-1?min-1
B、v(O2)=0.1 mol?L-1?min-1
C、v(KCl)=0.1 mol?L-1?min-1
D、v(KClO3)=0.0667 mol?L-1?min-1
考點(diǎn):反應(yīng)速率的定量表示方法
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:根據(jù)定義式:物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率v=
△c(A)
△t
來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的速率,固體量的增減不會(huì)影響反應(yīng),所以不用固體物質(zhì)來(lái)表示.
解答: 解:加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2,可以用氧氣的反應(yīng)速率來(lái)表示,則化學(xué)反應(yīng)速率v=
△c(A)
△t
=
△n
V
△t
=
△m
MV
△t
=
32g
32g/mol×2L
5min
=0.1 mol?L-1?min-1
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生利用公式計(jì)算物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí),注意公式的掌握和熟練應(yīng)用是關(guān)鍵,不用固體物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的速率,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng):
①Fe3++SCN-?Fe(SCN)2+(紅色)K1=200
②Fe(SCN)2++SCN-?Fe(SCN)2+(深紅色)K2
(1)已知:若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001mol/L,測(cè)得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4mol/L,c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4mol/L,c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6mol/L,則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2
 

(2)取兩份混合溶液,分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液,溶液顏色均加深,其原因是
 
.仔細(xì)觀察,滴加NH4SCN溶液時(shí),混合液顏色更深一些,其原因是
 

(3)向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液,溶液先變紅,寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 
,繼續(xù)滴加H2O2,溶液褪色,產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體,向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,簡(jiǎn)述溶液褪色的原因:
 

(4)為測(cè)定某溶液中c(Cl-),取待測(cè)液V1mL,向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液(過(guò)量),再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO42?12H2O]作指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為c3 mol/L)滴定剩余的Ag+,消耗NH4SCN溶液體積為V3mL.(已知Ag++SCN-=AgSCN↓(白色沉淀),Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(AgCl)=1.56×10-10).請(qǐng)回答:
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前,應(yīng)先通過(guò)過(guò)濾除去生成的AgCl,若不過(guò)濾,則測(cè)定結(jié)果將
 
.(填“偏高”,“偏低”或不變).
②最終測(cè)得c(Cl-)=
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下:H2CO3:Ki1=4.2×10-7,Ki2=5.6×10-11;H2S:Ki1=5.7×10-8,Ki2=1.2×10-15,則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是( 。
A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、c(OH-)>c(Na+)+c(H+
B、由水電離出的c(OH-)=1.0×10-12mol?L-1
C、與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D、與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息,判斷以下敘述中正確的是( 。
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R
B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)>Q
C、M與T形成的化合物具有兩性
D、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1L丙烷與x L O2混合點(diǎn)燃,丙烷完全反應(yīng)后,生成混合氣體a L(氣體體積均在120℃、1,.01×105Pa時(shí)測(cè)定).將a L混合氣體通過(guò)足量堿石灰后,測(cè)得剩余氣體為b L,a-b=6,則x的值是(  )
A、4B、4.5C、5.5D、6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W為短周期元素,它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A、X的氫化物的水溶液顯堿性
B、Y和Z只能組成一種化合物
C、Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后,溶液均呈酸性
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,當(dāng)總物質(zhì)的量一定時(shí),不論按何種比例混合,充分燃燒后,生成水的質(zhì)量為一常量,且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是( 。
A、乙烷、乙醇、乙二醇
B、苯、苯酚、苯乙烯
C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
D、甲烷、乙烯、乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池,以滿足不同的需要.以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面,請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息,填寫空格.
(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個(gè)電流計(jì),則鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng):
 

(2)銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬,F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為
 
,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用電極材料為
 
,正極反應(yīng)式為
 

(3)被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn).圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問(wèn)題:
①圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向
 
(填“向左”或“向右”).
②寫出氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式負(fù)極:
 


③為了獲得氫氣,除了充分利用太陽(yáng)能外,工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣.寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式:
 
;
(4)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置,如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問(wèn)題:
①電池的負(fù)極是
 
(填“a”或“b”),該極的電極反應(yīng)式是:
 

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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