在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O2 32克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A、v（O2）=3.2g?L-1?min-1
B、v（O2）=0.1 mol?L-1?min-1
C、v（KCl）=0.1 mol?L-1?min-1
D、v（KClO3）=0.0667 mol?L-1?min-1
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)定義式：物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率v=
△c(A)
△t
來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的速率，固體量的增減不會(huì)影響反應(yīng)，所以不用固體物質(zhì)來(lái)表示．
解答： 解：加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，可以用氧氣的反應(yīng)速率來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率v=
△c(A)
△t
=
△n
V
△t
=
△m
MV
△t
=
32g
32g/mol×2L
5min
=0.1 mol?L-1?min-1．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用公式計(jì)算物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，注意公式的掌握和熟練應(yīng)用是關(guān)鍵，不用固體物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的速率，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)：
①Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+（紅色）K1=200
②Fe（SCN）2++SCN-?Fe（SCN）2+（深紅色）K2
（1）已知：若起始c（Fe3+）、c（SCN-）均為0.001mol/L，測(cè)得混合溶液中c（Fe3+）約為8.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為1.5×10-4mol/L，c[Fe（SCN）2+]約為5×10-6mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為
 
．
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是
 
．仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時(shí)，混合液顏色更深一些，其原因是
 
．
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式
 
，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，簡(jiǎn)述溶液褪色的原因：
 
．
（4）為測(cè)定某溶液中c（Cl-），取待測(cè)液V1mL，向其中加入V2mL濃度為c2mol/L的AgNO3溶液（過(guò)量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2?12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3mL．（已知Ag++SCN-=AgSCN↓（白色沉淀），Ksp（AgSCN）=4.9×10-13、Ksp（AgCl）=1.56×10-10）．請(qǐng)回答：
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過(guò)過(guò)濾除去生成的AgCl，若不過(guò)濾，則測(cè)定結(jié)果將
 
．（填“偏高”，“偏低”或不變）．
②最終測(cè)得c（Cl-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（　�。�
A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于常溫下pH=12的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
B、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-12mol?L-1
C、與等體積pH=2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D、與等體積0.01mol?L-1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c（Na+）=c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是（　�。�
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R
B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q
C、M與T形成的化合物具有兩性
D、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1L丙烷與x L O2混合點(diǎn)燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成混合氣體a L（氣體體積均在120℃、1，.01×105Pa時(shí)測(cè)定）．將a L混合氣體通過(guò)足量堿石灰后，測(cè)得剩余氣體為b L，a-b=6，則x的值是（　　）
A、4B、4.5C、5.5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、X的氫化物的水溶液顯堿性
B、Y和Z只能組成一種化合物
C、Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性
D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，當(dāng)總物質(zhì)的量一定時(shí)，不論按何種比例混合，充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是（　�。�
A、乙烷、乙醇、乙二醇
B、苯、苯酚、苯乙烯
C、甲醛、乙酸、甲酸甲酯
D、甲烷、乙烯、乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)，則鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：
 
；
（2）銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為
 
，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．
（3）被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．圖1為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：
①圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向
 
（填“向左”或“向右”）．
②寫出氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式負(fù)極：
 


③為了獲得氫氣，除了充分利用太陽(yáng)能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：
 
；
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖2是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是
 
（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：
 
．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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