根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息,判斷以下敘述中正確的是( 。
元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R
B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L>Q
C、M與T形成的化合物具有兩性
D、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:短周期元素,T、R都有-2價(jià),處于ⅥA族,T只有-2價(jià),則T為O元素、R為S元素,L、Q都有+2價(jià),處于ⅡA族,原子半徑L>Q,則L為Mg元素\Q為Be元素,M有+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑M的介于L、R之間,則M為Al元素.
解答: 解:短周期元素,T、R都有-2價(jià),處于ⅥA族,T只有-2價(jià),則T為O元素、R為S元素,L、Q都有+2價(jià),處于ⅡA族,原子半徑L>Q,則L為Mg元素\Q為Be元素,M有+3價(jià),處于ⅢA族,原子半徑M的介于L、R之間,則M為Al元素,
A.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故A錯(cuò)誤;
B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,故B正確;
C.M與T形成的化合物是氧化鋁,屬于兩性氧化物,故C正確;
D.L2+的核外電子數(shù)為12-2=10,R2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18,不相等,故D錯(cuò)誤,
故選BC.
點(diǎn)評:本題考查元素的性質(zhì),學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵,并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸.

(1)B中若收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則溶解的金屬質(zhì)量為
 

(2)C中被腐蝕的金屬是
 
(填化學(xué)式),A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的是順序是
 
(用“>”表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將足量NO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( 。
A、Fe2+、Cl-、SO42-、Na+
B、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D、K+、Na+、SO32-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是(  )
①根據(jù)元素周期律,由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
③鉈(Tl)與鋁同主族,原子核外有6個(gè)電子層,推測Tl(OH)3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹(At)是ⅦA族元素,其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱.
A、②⑥B、①③④
C、②③⑤D、④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法,人們在認(rèn)識(shí)事物時(shí)可采取多種分類方法.表中各組歸類中不合理的是( 。
選項(xiàng) 按某一分類標(biāo)準(zhǔn)分類的一組 歸類
A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3
B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH HF
C 加聚反應(yīng)、離子反應(yīng)、放熱反應(yīng)、氧化還原反應(yīng) 焰色反應(yīng)
D (NH42SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2O NH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2L密閉容器中,保持恒溫,加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2,5min后,生成O2 32克,則此反應(yīng)的平均速率可表示為( 。
A、v(O2)=3.2g?L-1?min-1
B、v(O2)=0.1 mol?L-1?min-1
C、v(KCl)=0.1 mol?L-1?min-1
D、v(KClO3)=0.0667 mol?L-1?min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于CH4的敘述正確的是( 。
A、通常情況下它們都是氣態(tài)烷烴
B、與所有烷烴互為同系物
C、因?yàn)樗鼈兘Y(jié)構(gòu)相似,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似,物理性質(zhì)相同
D、均能用CnH2n+2組成通式來表示

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鎂燃料電池具有比能量高、安全方便、成本低等特點(diǎn),常用的有鎂-次氯酸鹽燃料電池,鎂-過氧化氫燃料電池等,圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖,下列說法不正確的是(  )
A、電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg(OH)2+Cl-
B、放電過程中OH-移向正極
C、鎂電池中鎂均為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D、鎂-過氧化氫燃料電池,酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-═2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(H2O2,ρ=1.1g?mL-1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是
 

(2)反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積一半時(shí)所需時(shí)間為
 

(3)反應(yīng)放出氣體體積為氣體總體積的
3
4
時(shí)所需時(shí)間為
 

(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率大小的順序?yàn)?div id="nlfu7la" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因
 

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