Question

根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價(jià)的信息，判斷以下敘述中正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R
• B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＞Q
• C、M與T形成的化合物具有兩性
• D、L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素\Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．

解答： 解：短周期元素，T、R都有-2價(jià)，處于ⅥA族，T只有-2價(jià)，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素\Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素，
A．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，故B正確；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；
D．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故D錯(cuò)誤，
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查元素的性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．