在25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是（　�。�
A、NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2S↑
B、H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
C、Na2S+H2O+CO2→Na2CO3+H2S↑
D、H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO3
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，可知碳酸與氫硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸與物質(zhì)的性質(zhì)判斷．
解答： 解：25℃時(shí)兩種酸的電離常數(shù)如下：H2CO3：Ki1=4.2×10-7，Ki2=5.6×10-11；H2S：Ki1=5.7×10-8，Ki2=1.2×10-15，可知碳酸與氫硫酸都是弱酸，電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，所以酸性H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，
A．H2S＞HCO3-，不符合強(qiáng)酸制弱酸原理，故A錯(cuò)誤；
B．H2S＞HCO3-，所以H2S與Na2CO3反應(yīng)能生成NaHS和NaHCO3，故B正確；
C．H2S＞HCO3-，所以H2CO3與Na2S反應(yīng)不生成Na2CO3，應(yīng)該生成NaHCO3，故C錯(cuò)誤；
D．H2CO3＞H2S，所以不能由H2S和NaHCO3生成H2CO3，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡常數(shù)的運(yùn)用及酸性強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大，注意強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

馬來(lái)酐是一種有機(jī)試劑和有機(jī)合成原料，是丁烯二酸的酸酐．欲由1，3-丁二烯為原料制取丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH），設(shè)計(jì)如下四種路徑（其中“氧化”指用強(qiáng)氧化劑將醇羥基氧化為羧基）．
（a）①1，4-加成  ②水解  ③氧化
（b）①1，4-加成  ②+H2O  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（c）①1，4-加成  ②+HCl  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（d）①1，4-加成  ②水解  ③+HCl  ④氧化  ⑤消去并酸化
（1）以上路徑設(shè)計(jì)中最合理的是
 
（選擇填空）．
（2）工業(yè)上可由乙炔或乙醛等為原料制取1，3-丁二烯．若實(shí)驗(yàn)室改由2-丁烯為原料制取少量1，3-丁二稀，首先考慮的比較合適的反應(yīng)是
 
．（選擇填充）
a．加HBr    b．加H2O    c．加Br2    d．取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol?L-1的鹽酸溶液．
（1）在圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是
 
（填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻
璃儀器是
 
，其作用按使用的先后順序分別是_
 
和
 
．
（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是
 
；容量瓶應(yīng)使用
 
．（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無(wú)分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是
 
．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該
 

A．直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中           B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           D．直接貯存于容量瓶中
（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無(wú)影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）
①稀釋濃HCl時(shí)，沒(méi)有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
 

②若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、O4是氧元素的一種同位素
B、O4可能含有極性鍵
C、同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
D、O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A、Fe2+、Cl-、SO42-、Na+
B、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D、K+、Na+、SO32-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是：（　�。�
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁 確定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 測(cè)定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較氯、N的非金屬性強(qiáng)弱
D 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 研究溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用元素周期表和元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（　�。�
①根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在HFO4
②在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
③鉈（Tl）與鋁同主族，原子核外有6個(gè)電子層，推測(cè)Tl（OH）3是兩性氫氧化物
④堿金屬單質(zhì)和鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而增大
⑤砹（At）是ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A、②⑥B、①③④
C、②③⑤D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L密閉容器中，保持恒溫，加熱KClO3和MnO2固體混合物制取O2，5min后，生成O2 32克，則此反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�
A、v（O2）=3.2g?L-1?min-1
B、v（O2）=0.1 mol?L-1?min-1
C、v（KCl）=0.1 mol?L-1?min-1
D、v（KClO3）=0.0667 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)
B、鐵與鹽酸反應(yīng)
C、氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng)
D、氧化鈣與水反應(yīng)

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