【題目】下列有關說法正確的是

A.反應室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的

B.鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減小

C.下，在稀溶液中，加水，的值不變

D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大，pH增大

【答案】C

【解析】

A.依據(jù)反應自發(fā)性的判斷依據(jù)是，結(jié)合反應特征分析，反應室溫下不能自發(fā)進行，，反應的熵變，則，故A錯誤；

B.鉛蓄電池放電過程中，正極上二氧化鉛轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，負極上鉛單質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鉛，兩極質(zhì)量均增加，故B錯誤；

C.在稀溶液中，，溫度不變，則Kw和Ka不變，所以加水，的值不變，故C正確；

D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液，電離出的與結(jié)合生成CuS沉淀，電離程度增大，pH減小，故D錯誤；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對于化學反應的研究結(jié)論正確的是

A.已知常溫常壓下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自發(fā)反應，則該反應是吸熱反應

B.溶液中的離子反應的活化能很高

C.一定條件下2molPCl3和2molCl2發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH=-93kJmol-1，達平衡時放熱139.5kJ，則PCl3的轉(zhuǎn)化率為75%

D.用pH分別為2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的體積分別為V1和V2，則V1>10V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應 B. 通甲烷的電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2- D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )

A．裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B．實驗結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗生成的Fe3+

C．裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性

D．實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說法不正確的是

A. A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小

D. 未加HCl和NaOH時，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法正確的是(　　)

A.該有機物的化學式為C10H14

B.它的一氯代物有6種

C.該有機物分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

下列說法錯誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發(fā)生反應

B. 1 mol X與H2完全加成產(chǎn)物的分子式為C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H1N1病毒是一種病毒。研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應，得到以次氯酸鈣[Ca(ClO)2]為主要成分的漂粉精，其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降。取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________。另取少許上層清液，先滴加適量的硝酸酸化，再滴加________(填化學式)溶液即可檢驗Cl－的存在，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結(jié)合所學知識回答下列問題：

（1）配制FeCl3水溶液時，常加入少量_____溶液，結(jié)合離子方程式解釋原因：______。

（2）工業(yè)冶煉鎂的化學方程式：_____。由氯化鎂溶液制備無水氯化鎂的操作是_____。

（3）鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段時間，放出浸泡液后，再用鹽酸處理，用離子方程式表示過程中發(fā)生的化學反應：_______、_____。

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