【題目】某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1 molL－1，25℃時(shí)向該溶液通入HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H+或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A. A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B. 加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)＝c(R－)

C. 通入HCl， R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小

D. 未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(R－)>c(Na+)>c(HR)

【答案】C

【解析】A、A點(diǎn)H+濃度最大，對(duì)水的電離程度抑制作用最強(qiáng)，C點(diǎn)pH=7，對(duì)水的電離程度無(wú)抑制作用，所以A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)圖像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(R-)，所以c(Na+)=c(R-)，選項(xiàng)B正確；C、B、溫度不變，HR的電離常數(shù)不變，選項(xiàng)C不正確；D、未加HCl和NaOH時(shí)，溶質(zhì)為HR和NaR，有圖像可知pH<7，溶液顯酸性，HR的電離程度大于NaR的水解程度，所以c(R-)>c(Na+)>c(HR)，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA

B.質(zhì)量均為1.7 g的OH－和—OH，所含質(zhì)子數(shù)目均為0.9NA

C.1.0 mol Na2O2和1.0 mol Na2S混合后陰離子總數(shù)為2NA

D.60 g SiO2晶體中，含有SiO4四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、、

B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、、

C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-

D.0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、S2-、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.常溫常壓下，11.2 L SO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C.10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D.100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 將pH=2的鹽酸和pH=5的稀硫酸等體積混合，混合液的pH=3.5

B. 將pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12

C. 將pH=2的H2X溶液稀釋至原來(lái)的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

D. 將pH=1的鹽酸和0.1 mol·L-1 的Ba(OH)2溶液等體積混合，混合液的pH=12.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

B.鉛蓄電池放電過(guò)程中，正極質(zhì)量增加，負(fù)極質(zhì)量減小

C.下，在稀溶液中，加水，的值不變

D.在NaHS溶液中，滴入少量溶液產(chǎn)生黑色沉淀，水解程度增大，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH＜0。一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（ ）

A. 降低溫度B. 增大壓強(qiáng)C. 加入催化劑D. 再加入少量A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，關(guān)于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正確的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水電離出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，KW值減小

D. 加入等體積 pH=3的鹽酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.室溫時(shí)，HA的電離度約為10－6

B.圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液的Kw略大于1×10－14

C.圖中C點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.圖中D點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

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