Question

【題目】將1.00 mol·L－1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A.室溫時，HA的電離度約為10－6

B.圖中B點時，溶液的Kw略大于1×10－14

C.圖中C點時，溶液中c（A－）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH－）

D.圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)圖象，1.00 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH=3，因此HA的電離度=×100%≈10-3，A錯誤；

B.B點時，溶液的溫度略高于25℃，Kw略微增大，B正確；

C.C點時，溶液溫度高于25℃，pH=7時，溶液顯堿性，c（H+）＜c（OH－），C錯誤；

D.HA屬于弱酸，存在電離平衡，在氫氧化鈉加入之前HA電離出了一些氫離子，加入堿發(fā)生中和反應，屬于放熱反應，開始時反應放出的熱量大于電離吸收的熱量，溫度上升，當HA主動電離出的氫離子反應完時溫度達最大，繼續(xù)加堿，電離吸收的熱量大于中和反應放出的熱量，溫度逐漸降低，D錯誤；

答案選B。