二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制備流程如下:

(已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)

(1)制備CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。

①用雙層濾紙過濾的原因是 。

②用蒸餾水洗滌氧化銅時,如何證明氧化銅已洗滌干凈 。

(2)為了提高CuO的利用率,如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中 ;50℃水浴加熱至反應(yīng)充分,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。

(3)本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC2O4,而不用KOH粉末代替K2CO3粉末,其主要原因是 。

(4)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。①加入適量乙醇的優(yōu)點有:

a.縮短加熱的時間,降低能耗;

b. 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了如圖所示的裝置,其目的是 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省長沙市高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳 源(石油和天然氣)到本世紀(jì)中葉將枯竭的危機,同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。

a.容器中壓強不變

b.H2的體積分數(shù)不變

c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不變

e.2個C=O斷裂的同時有6個H-H斷裂。

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol[

平衡量/mol

達到平衡所需

時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則a/b 的值______(填具體值或取值范圍)。

③實驗4,若900℃時,在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol,則此時V正 V逆(填“<”,“>”,“=”)。

(3)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1275.6 kJ/mol

②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol

③H2O(g) = H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。

(4)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ;

(5)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為________;

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期三調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:

已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為。

轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是

A.溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.若用綠礬作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g

C.常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×10.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6

D.常溫下,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三下學(xué)期期中考試理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.乙烯使溴水或酸性高猛酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)

B.乙醇與濃硫酸混合,加熱至170 ℃制乙烯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C.用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗酒駕,發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)

D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒,消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省高三4月階段測試理綜試卷化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是

A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.實驗過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變

C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時,乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是AgNO3溶液

D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時間后取出U形物稱量,質(zhì)量會減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬(4月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A.25℃時,醋酸的電離常數(shù)Ka=1×10-4.75

B.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有機物的命名正確的是( 。

 

A.

2﹣乙基丁烷

B.

3,3﹣二甲基丁烷

 

C.

3﹣甲基﹣2﹣丁烯

D.

1,4﹣二甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖表示從烷烴A開始的一系列反應(yīng)(部分條件、試劑被省略),化合物B中僅有3個碳原子、1個溴原子、2種氫原子.回答下列問題:

(1)屬于取代反應(yīng)的有  (填框圖中序號,下同),屬于加成反應(yīng)的有  ,屬于消去反應(yīng)的有  ;

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(2)B→D 

(3)D在一定條件下生成高分子化合物: 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

t/s                    0      500    1 000

c(H2)/(mol•L﹣1)    5.00   3.52   2.48

c (CO)/(mol•L﹣1) 2.50   

1.76   

1.24

(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是

(2)在1 000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是,1 000s時CO的轉(zhuǎn)化率是50.4%

(3)在500s時生成的甲醇的濃度是.

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