為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
t/s 0 500 1 000
c(H2)/(mol•L﹣1) 5.00 3.52 2.48
c (CO)/(mol•L﹣1) 2.50
1.76
1.24
(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
(2)在1 000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是,1 000s時CO的轉(zhuǎn)化率是50.4%.
(3)在500s時生成的甲醇的濃度是.
考點: 化學(xué)平衡的調(diào)控作用.
專題: 化學(xué)平衡專題.
分析: 據(jù)化學(xué)方程式求算500s和1000s時CO的濃度;
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)及v=計算出在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)反應(yīng)速率表達式v=計算出1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率,然后根據(jù)化學(xué)計量數(shù)與反應(yīng)速率成正比計算出氫氣的反應(yīng)速率;根據(jù)反應(yīng)速率計算出氫氣的轉(zhuǎn)化率;
(3)根據(jù)氫氣的反應(yīng)速率計算出消耗氫氣的物質(zhì)的量,再計算出在500s時生成的甲醇的濃度.
解答: 解:據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比,求算出CO在500s時的濃度為=1.76,1000s時的濃度為=1.24,故答案為:1.76;1.24;
(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:v(H2)==2.96×10﹣3mol/(L•s),故答案為:2.96×10﹣3mol/(L•s);
(2)在1000s內(nèi)用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是:v(H2)==2.52×10﹣3mol/(L•s),則1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:v(CO)=v(H2)=1.26×10﹣3mol/(L•s);1000s時H2的消耗濃度為:△c(H2)=(5.00﹣2.48)mol/L=2.52mol/L,氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=50.4%,
故答案為:1.26×10﹣3mol/(L•s);50.4%;
(3)在500s時氫氣的濃度變化為:△c(H2)=(5.00﹣3.52)mol/L=1.48mol/L,由反應(yīng)2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)可知,生成甲醇的物質(zhì)的量濃度為:c(CH3OH)=△c(H2)=0.74mol/L,故答案為:0.74mol/L.
點評: 本題考查了反應(yīng)速率的計算,題目難度中等,注意明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比,掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達式.
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年浙江省金華十校高三下學(xué)期高考模擬(4月)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}制備流程如下:
(已知:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)
(1)制備CuO:CuSO4溶液中滴入NaOH溶液,加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。
①用雙層濾紙過濾的原因是 。
②用蒸餾水洗滌氧化銅時,如何證明氧化銅已洗滌干凈 。
(2)為了提高CuO的利用率,如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中 ;50℃水浴加熱至反應(yīng)充分,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。
(3)本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC2O4,而不用KOH粉末代替K2CO3粉末,其主要原因是 。
(4)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。①加入適量乙醇的優(yōu)點有:
a.縮短加熱的時間,降低能耗;
b. 。
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了如圖所示的裝置,其目的是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)的△H<0,在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時,下列說法正確的是( 。
| A. | 升高溫度,平衡將正向移動 |
| B. | 3V正(X)═V逆(Y) |
| C. | 降低溫度,混合氣體的密度變小 |
| D. | 增加X的物質(zhì)的量,Y的轉(zhuǎn)化率降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法,不正確的是()
A. 化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量
B. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)
C. 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
D. 化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有:mol•L﹣1•s﹣1和mol•L﹣1•min﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol﹣1;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ•mol﹣1.
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△H為()
A. 262.6 kJ•mol﹣1 B. ﹣131.3 kJ•mol﹣1
C. ﹣352.3 kJ•mol﹣1 D. 131.3 kJ•mol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.純堿、燒堿均屬堿
B.SiO2、SO2均屬酸性氧化物
C.凡能電離出H+的化合物均屬酸
D.鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列裝置所示的實驗中,能達到實驗?zāi)康牡氖? )
A.①從Mg(OH)2懸濁液中分離出Mg(OH)2
B.②除去Cl2中的HCl
C.③實驗室制氨氣
D.④排水法收集NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示裝置中,M棒變細(xì),N棒變粗.由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì),其中合理的是()
M N R
A 鋅 銅 稀硫酸
B 銅 鐵 稀鹽酸
C 鐵 銅 硝酸銀
D 銅 鐵 氯化鐵
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某元素原子最外層上只有兩個電子,該元素()
A. 一定是金屬元素
B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是過渡元素
D. 可能是金屬元素,也可能不是金屬元素
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