7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　　）
A．1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
B．在1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．78g Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成3 molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子

分析 A、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含9mol電子來分析；
B、硫離子的水解導致陰離子個數(shù)增多；
C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)．

解答 解：A、1.5g甲基的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲基中含9mol電子，故0.1mol甲基中含0.9mol電子即0.9NA個，故A正確；
B、硫離子的水解導致陰離子個數(shù)增多，故溶液中的陰離子的個數(shù)多于0.1NA個，故B正確；
C、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過氧化鈉反應(yīng)時轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個，故C正確；
D、KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘單質(zhì)，故當生成3mol碘單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移5NA個電子，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下用 a L pH=3的HX溶液與 b L pH=11的氫氧化鈉溶液相混合，下列敘述正確的是（　�。�
A．若二者恰好中和，則一定是 a=bB．若混合液顯堿性，則一定是 b≥a
C．若混合液顯中性，則一定是 a≤bD．若混合液顯酸性，則一定是 a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗說法正確的是（　　）
A．將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅
C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應(yīng)
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列幾種均屬烴的含氧衍生物，請按要求作答：

（1）-定條件下①可轉(zhuǎn)化為④，下列試劑中能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的是C（填字母）．
A．高錳酸鉀溶液B．H2C．銀氨溶液/H+  D．氫氧化鈉溶液
（2）請寫出滿足下列條件的①的同分異構(gòu)體．
A．分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B．苯環(huán)上一氯代物有三種
C．能與溴水中的Br2按1：4進行反應(yīng)
（3）官能團是決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團，而有機物分子中基團間的相互影響也會導致物質(zhì)性質(zhì)的變化，依據(jù)此種觀點回答以下問題：
①②③三種有機物溶解性由大到小的順序②＞③＞①（填字母），它們互為同系物；
丙三醇、丙烷、乙二醇的沸點由高到低的順序丙三醇＞乙二醇＞丙烷．
醋酸、苯酚、苯甲酸的酸性由強到弱的順序苯甲酸＞醋酸＞苯酚．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于有機物M的敘述正確的是（　�。�
A．有機物M的分子式為C11H14O3
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M
C．有機物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng)
D．有機物M能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A、E單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，B原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素．有關(guān)上述元素的下列說法，正確的是（　�。�
A．B的單質(zhì)在自然界只有一種核素
B．E的單質(zhì)與任何物質(zhì)反應(yīng)，都只表現(xiàn)氧化性
C．元素C、D、E的原子中，原子半徑依次減小
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）電源正極為A（填A或B），陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（2）若電解過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為36 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
B．標準狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C．1 L濃度為1 mol•L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與3H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　　）
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+2m）mol

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