19．化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）電源正極為A（填A或B），陰極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（2）若電解過程中轉移了5mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為36 g．

分析 （1）由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極；
陰極反應是NO3-得電子發(fā)生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有氫離子參與反應且有水生成；
（2）轉移5mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗2.5mol水，產(chǎn)生5molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少45g；陰極的電極反應式為2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉移5mol電子，陰極室中放出0.5molN2（14g），同時有5molH+（5g）進入陰極室．

解答 解：（1）由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極；
在陰極反應是NO3-得電子發(fā)生還原反應生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為：A；2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O；
（2）轉移5mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗2.5mol水，產(chǎn)生5molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少45g；陰極的電極反應式為2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉移5mol電子，陰極室中放出0.5molN2（14g），同時有5molH+（5g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少9g，故膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=45g-9g=36g，
故答案為：36．

點評 本題考查電解原理、電極反應式書寫、電解計算等知識點，（2）要注意該題中陰極室有氫離子進入，易漏掉，為易錯點，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
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9．某反應體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種微粒，反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．有關判斷正確的是（　�。�
A．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
B．反應體系中反應物與生成物各有三種微粒
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．生成2.24L N2（標準狀況）時轉移電子0.5 mol

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10．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反應完全，下列說法正確的是（　　）
A．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時：2c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．當?shù)稳?0mL NaOH溶液時（pH＞7）：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．當溶液呈中性時：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D．整個反應過程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）

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7．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�
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B．在1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．78g Na2O2與足量CO2完全反應，轉移的電子總數(shù)為NA
D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3 molI2，則轉移6NA個電子

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14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL l moL/L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下112mL氣體．向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g

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4．下列關于化學與能源、環(huán)保等相關說法正確的是（　　）
A．太陽能光電池的主要成份是單質(zhì)硅
B．核電站泄漏的放射性碘-131（${\;}_{53}^{131}$I）、銫-137（${\;}_{55}^{137}$Cs）互稱同位素
C．汽車尾氣污染物中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
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11．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用FeCl3溶液吸收廢氣中的H2S氣體，離子方程式為：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
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C．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．已知25℃時NH4CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）

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16．如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入10mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：
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