11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用FeCl3溶液吸收廢氣中的H2S氣體，離子方程式為：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
B．在0.1 mol/L的AlCl3溶液中，Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存
C．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN）

分析 A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，電子、電荷不守恒；
B．離子之間相互促進(jìn)水解；
C．pH=4的NaHC2O4溶液，顯酸性，可知電離大于水解；
D.25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則水解大于電離．

解答 解：A．工業(yè)上用FeCl3溶液吸收廢氣中的H2S氣體，離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+、HCO3-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=4的NaHC2O4溶液，顯酸性，可知電離大于水解，則c（H2C2O4）＜c（C2O42-），故C錯(cuò)誤；
D.25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則水解大于電離，則25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)K（NH3•H2O）＞K（HCN），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及離子反應(yīng)、離子共存及離子濃度比較等，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、電離與水解的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時(shí)間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕
B．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極
C．鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e→Fe3+
D．水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于有機(jī)物M的敘述正確的是（　�。�
A．有機(jī)物M的分子式為C11H14O3
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機(jī)物M
C．有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應(yīng)
D．有機(jī)物M能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，生成磚紅色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．據(jù)圖回答：
（1）電源正極為A（填A(yù)或B），陰極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（2）若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為36 g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的濃度小于0.1mol/L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C．1 mol氫氧根離子與1mol羥基所含電子數(shù)均為10NA
D．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為0.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C．1 L濃度為1 mol•L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成1 mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．美國(guó)麻省理工學(xué)院（MIT）近年來(lái)設(shè)計(jì)出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖1所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過(guò)外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過(guò)熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過(guò)程．

（1）寫(xiě)出電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過(guò)程中陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過(guò)程中“工業(yè)三廢”排放量大的問(wèn)題．流程如圖2：
①寫(xiě)出銻元素在周期表中的位 置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過(guò)程中陽(yáng)極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫(xiě)出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1mol/L Na2CO3溶液中含鈉離子數(shù)為2NA
B．4℃時(shí)，18g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA
C．1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA
D．1mol NH4+中含有的中子數(shù)為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）將Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，AlCl3，溶液加熱蒸干并灼燒分別得到的物質(zhì)是Na2CO3、Na2CO3、K2MnO4、MnO2、Al2O3（填化學(xué)式）．
（2）盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因?yàn)镹a2CO3水解生成的OH-能夠和玻璃中的SiO2反應(yīng)，生成的Na2SiO3會(huì)粘住瓶口．
（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）為什么Al2S3不能在水溶液中存在，用離子方程式解釋Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案