分析 (1)金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化,說明負(fù)極失電子生成的金屬離子在正極得電子生成金屬單質(zhì);
(2)①銻元素屬于第五周期第ⅤA族;
②工業(yè)三廢包括廢氣、廢水(廢液)、廢渣;
③從流程圖中可以看出陽極產(chǎn)物為SbCl5,而電解完成后產(chǎn)生金屬銻,應(yīng)為Sb3+離子在陰極得電子生成;
④根據(jù)流程圖看出“浸出”步驟輝銻礦與陽極產(chǎn)物SbCl5反應(yīng)產(chǎn)生不溶物,SbCl5具有氧化性,Sb2S3具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng),在浸出液中含有硫單質(zhì),所以氧化產(chǎn)物中有硫;
⑤Cu2+剛好完全沉淀時c(Cu2+)=1×10-5,根據(jù)Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=8×10-45計算出c(S2-);
⑥該反應(yīng)中AsCl3為氧化劑,被還原為As單質(zhì);Na3PO2為還原劑,被氧化為H3PO3;HCl顯酸性,提供酸性環(huán)境,根據(jù)得失電子守恒配平.
解答 解:(1)負(fù)極失電子生成的金屬離子在正極得電子生成金屬單質(zhì),負(fù)極金屬為鎂,故正極電極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg;
故答案為:Mg2++2e-=Mg;
(2)①銻元素屬于氮族元素,位于周期表中第五周期第ⅤA族;
故答案為:第五周期第VA族;
②工業(yè)三廢包括廢氣、廢水(廢液)、廢渣;
故答案為:廢氣、廢水(廢液)、廢渣;
③從流程圖中可以看出陽極產(chǎn)物為SbCl5,而電解完成后產(chǎn)生金屬銻,故陰極反應(yīng)式為Sb3++3e-=Sb;
故答案為:Sb3++3e-=Sb;
④在浸出步驟中具有氧化性的SbCl5和具有還原性的Sb2S3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不溶性的S單質(zhì)和SbCl3,故反應(yīng)方程式為Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S;
故答案為:Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S;
⑤Cu2+剛好完全沉淀時c(Cu2+)=1×10-5,由Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-),知c(S2-)=$\frac{Ksp(CuS)}{c(S{\;}^{2-})}$=$\frac{8×10{\;}^{-45}}{1×10{\;}^{-5}}$=8×10-40;
故答案為:8×10-40;
⑥次磷酸鈉(Na3PO2)做還原劑,被氧化為H3PO3,P元素由+1價變?yōu)?3價,價態(tài)升高2;AsCl3被還原為As單質(zhì),As元素由+3價變?yōu)?價,價態(tài)降低3,所以AsCl3和Na3PO2系數(shù)為2:3,根據(jù)元素守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式為2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl.
故答案為:2;3;3;3;2;3;9.
點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池的工作原理及應(yīng)用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作應(yīng)用等內(nèi)容,看準(zhǔn)流程圖是解題的關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 合成氨使用高壓 | B. | 制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑 | ||
C. | 制硫酸時接觸室使用較高溫度 | D. | 侯氏制堿法循環(huán)利用母液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 11.2g | B. | 5.6g | C. | 2.8g | D. | 1.4g |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 工業(yè)上用FeCl3溶液吸收廢氣中的H2S氣體,離子方程式為:Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ | |
B. | 在0.1 mol/L的AlCl3溶液中,Na+、K+、SO42-、HCO3-均可大量共存 | |
C. | 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-) | |
D. | 已知25℃時NH4CN溶液顯堿性,則25℃時的電離平衡常數(shù)K(NH3•H2O)>K(HCN) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a點(diǎn)時溶液的pH<1 | |
B. | c點(diǎn)時離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+) | |
C. | de段上的點(diǎn)均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)>2c(SO42-) | |
D. | a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 反應(yīng)后生成NO的體積為28 L | B. | 所得溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1 | ||
C. | 所得溶液中c(NO3-)=2.75 mol/L | D. | 所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 增大 | B. | 減小 | C. | 不變 | D. | 無法判斷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al比Cu活潑,Al為負(fù)極,Cu極上析出NO2 | |
B. | Cu比Al活潑,Cu為負(fù)極,Al極上析出Cu | |
C. | Cu為負(fù)極,電極反應(yīng):Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | Al為正極,電極反應(yīng):2H++2e-═H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(1)═Mg(1)+Cl2(g)的△H<0,△S>0 | |
B. | HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
C. | 銅分別與濃HNO3、稀HNO3反應(yīng),還原產(chǎn)物分別為NO2、NO,所以濃HNO3氧化性小于稀HNO3 | |
D. | 對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率 |
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