12．將鋁片和銅片用導線連接后，插人盛濃硝酸的燒杯中，下列敘述正確的是（　�。�
A．Al比Cu活潑，Al為負極，Cu極上析出NO2
B．Cu比Al活潑，Cu為負極，Al極上析出Cu
C．Cu為負極，電極反應：Cu-2e-═Cu2+
D．Al為正極，電極反應：2H++2e-═H2↑

分析 失電子的一極為負極，Al遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應失電子，則Cu失電子，Cu為負極，Al為正極，據(jù)此分析．

解答 解：由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，Al遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應失電子，Cu作負極；
A．由分析可知，Al為正極，Cu為負極，故A錯誤；
B．由分析可知，Al為正極，Cu為負極，正極上溶液中硝酸根離子得電子，故B錯誤；
C．Cu為負極，電極反應：Cu-2e-═Cu2+，故C正確；
D．Al為正極，正極上溶液中硝酸根離子得電子，氫離子不得電子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的組成、電極以及工作原理的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機化合物M的結(jié)構簡式為，關于有機物M的敘述正確的是（　�。�
A．有機物M的分子式為C11H14O3
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M
C．有機物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應
D．有機物M能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．美國麻省理工學院（MIT）近年來設計出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖1所示，負極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程．

（1）寫出電池放電時的正極反應式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦進行酸性浸出；從而實現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖2：
①寫出銻元素在周期表中的位 置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請寫出陰極的電極反應式Sb3++3e-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應的化學方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應的化學方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下，1mol/L Na2CO3溶液中含鈉離子數(shù)為2NA
B．4℃時，18g 2H216O中含有共用電子對數(shù)為2NA
C．1mol N5+含有的電子數(shù)為34NA
D．1mol NH4+中含有的中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入鹽酸后因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的一組是（　　）
A．K+、Na+、SO42-、Cl2B．Ca2+、Na+、Br-、CO32-
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素的一種同位素原子${\;}_{Z}^{A}$X，它與3H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{a}{A}$（A-Z+2m）molB．$\frac{a}{A}$（A+2m）molC．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+3m）molD．$\frac{a}{A+3m}$（A-Z+2m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2-與C+離子的電子層結(jié)構相同，E在同周期元素中原子半徑最�。卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出下列元素符號：A：N；E：Cl．
（2）B元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，其非金屬性比A的非金屬性強（填“強”或“弱”）．
（3）A、B、E原子半徑由大到小的順序為Cl＞N＞O（用元素符號表示），由B、C元素組成的原子個數(shù)比為 1：1的化合物為Na2O2．
（4）E單質(zhì)通入C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）將Na2CO3，NaHCO3，KMnO4，AlCl3，溶液加熱蒸干并灼燒分別得到的物質(zhì)是Na2CO3、Na2CO3、K2MnO4、MnO2、Al2O3（填化學式）．
（2）盛放純堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為Na2CO3水解生成的OH-能夠和玻璃中的SiO2反應，生成的Na2SiO3會粘住瓶口．
（3）泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）為什么Al2S3不能在水溶液中存在，用離子方程式解釋Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溶液中有S2-、SO32-、Br-、I-四種陰離子各0.1mol．現(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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