Question

【題目】現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na+）>c（X—）。則：

（1）①中由水電離出的c（OH）-___②中由水電離出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在___種粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略體積變化）

請(qǐng)根據(jù)電荷守恒寫(xiě)出一個(gè)用離子濃度表示的等式：___。

（3）上述混合液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示___。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝___。

Answer 1

【答案】< 6 < = c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-） 堿 X-+H2OHX+OH- ＞ 9：2

【解析】

首先如果HX為強(qiáng)酸則會(huì)完全電離，和鈉離子的濃度相同，然而不同，說(shuō)明HX為弱酸，(1)、(2)、(3)靠電荷守恒，物料守恒可以解答。

(4)、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，其離子積常數(shù)增大；該溫度下pH=11的NaOH濃度為0.01mol/L、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，二者混合后pH=2，則混合溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，據(jù)此解答。

(1)、氫氧化鈉為強(qiáng)堿電離的氫氧根多，抑制水電離氫氧根程度大，HX為弱酸，電離的氫離子較少，對(duì)水電離氫離子的抑制小，①中由水電離出的c（OH-）②中由水電離出的c（H+），故答案為：>；

(2)、溶液中有H2O、OH-、H+、HX、X-、Na+六種離子，不論是弱酸的電離還是水解，程度都是比較小的，所以：c(HX)<c(X-)，根據(jù)物料守恒：c(HX)+c(X-)應(yīng)該是等于0.1mol/L的，電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，故答案為：6 ；< ；= ；c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)；

(3)、溶液相當(dāng)于NaX的液體，HX為弱酸，則有X-+H2OHX+OH-，溶液顯堿性，故答案為：堿；X-+H2OHX+OH-；

(4)、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，其離子積常數(shù)增大，Kw= 1×10-13> 1×10-14，則t℃> 25℃，該溫度下pH=11的NaOH濃度為0.01mol/L、pH=1 的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，二者混合后pH=2，則混合溶液中氫離子濃度為0.01mol/L=，a: b=9:2，故答案為：> ；9:2.。