【題目】Cu2S是火法煉銅一種重要的原料，下面是由Cu2S冶煉銅及制取CuSO4·5H2O的流程圖：

Cu2SCuCu2O、CuOAB膽礬

(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為________，火法煉銅的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成紅色物質(zhì)的離子方程式：_____________________________________________。

(3)若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)掉，操作Ⅰ加入試劑最好是________。

A．加入適量的NaNO3

B．適量的HNO3

C．適量的H2O2

【答案】＋1 Cu2S＋O22Cu＋O2↑ Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O C

【解析】

(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為＋1；火法練銅時(shí)Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu和SO2；

(2)Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4、Cu和H2O；

(3)A中的紅色物質(zhì)為Cu，可在酸性條件下用H2O2，將Cu氧化成Cu2＋。

(1)Cu2S中銅元素的化合價(jià)為＋1；火法練銅時(shí)Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu和SO2，反應(yīng)方程式為Cu2S＋O22Cu＋SO2；

(2)Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4、Cu和H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O；

(3)A中的紅色物質(zhì)為Cu，可在酸性條件下用H2O2，將Cu氧化成Cu2＋。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質(zhì)且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應(yīng)生成一種刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E和J的化學(xué)式分別是________和________。

(2)寫(xiě)出F和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的情況：_________。

(3)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)標(biāo)況下3.36 L氣體B與A完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10.00mL二元弱酸H2A溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，d點(diǎn)恰好中和。假設(shè)混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)，下列說(shuō)法不正確的是

A.a點(diǎn)pH>1

B.c點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(H2A)+2c(A2-)+c(HA-)

C.b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)>c(HA-)>c(H＋)>c(A2-)>c(OH-)

D.滴定過(guò)程中c(Na+)+c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。回答下列問(wèn)題：

（1）①H3PO2屬于一元中強(qiáng)酸，酸性略強(qiáng)于亞硫酸，寫(xiě)出其電離方程式_________

②下列說(shuō)法正確的是_________

A．NaH2PO2溶液顯弱堿性

B．向NaH2PO2溶液中滴加硝酸可以制得H3PO2

C．1molH3PO2最多可以和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

D．NaH2PO2溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO2-)

（2）H3PO2可用電滲析法制備�！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）：

①寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式_________

②A、B、C分別是_________離子交換膜、_________離子交換膜、_________離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）

③陽(yáng)極室中溶液pH _________(填變大、變小或不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標(biāo)志的命題中正確的有（ ）個(gè)

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；

⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；

⑧絕熱容器內(nèi)溫度不再變化；

A.3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)D.6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氟酸為弱酸。25℃時(shí)將0.1mol·L-1的HF加水不斷稀釋?zhuān)铝斜硎镜牧勘３植蛔兊氖牵?/span> ）

①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+c(F—)；④；⑤；

A.①③④B.②③④C.③④⑤D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　)

A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+＋CO===CO2↑＋H2O

B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應(yīng)：H+＋CO＋OH－===CO＋H2O

C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO===BaSO4↓

D. 醋酸跟KOH溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在托盤(pán)天平兩盤(pán)上分別放有盛有等質(zhì)量的足量稀鹽酸的燒杯，調(diào)整天平至平衡。向左邊燒杯中加入10.8 g鎂條，向右邊燒杯中加入10.8 g鋁條(兩金屬外形相同，表面均經(jīng)過(guò)砂紙打磨處理)。反應(yīng)過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)情況正確的是(　　)

A.先偏左，最后偏右B.先偏右，最后偏左

C.先偏左，最后平衡D.先偏右，最后平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

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