Question

12．如圖是無(wú)機(jī)物A～G在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同種元素．
②

物質(zhì)	純A（單質(zhì)）	B溶液	C固體	D固體	G溶液
顏色	銀白色	黃色	紅褐色	紅棕色	淺綠色

③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，稀的F溶液與A反應(yīng)生成E、G．
根據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學(xué)式：Fe₂O₃．
（2）G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
E→A4H₂+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H₂O；
A→B2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）B→F的離子方程式為；G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為H⁺+2Fe²⁺+HClO═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

Answer 1

分析 E是通常情況下密度最小的氣體，E是氫氣，B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明B中有氯元素，B溶液顯黃色，又知B也能將一種氧化物氧化為F，具有氧化性，則B是FeCl₃，C固體是紅褐色，為Fe（OH）₃，根據(jù)圖示，D為Fe₂O₃，則A、B、C、D、G含有同種元素為鐵元素，稀的F溶液與A反應(yīng)生成E、G，G溶液為淺綠色，所以G為FeSO₄，E是H₂，又F是含有三種元素的化合物，則F為硫酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，D的化學(xué)式為Fe₂O₃，故答案為：Fe₂O₃；
（2）G為硫酸亞鐵，C固體是紅褐色，為Fe（OH）₃，加入堿先生成白色的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易與氧氣反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；
（3）氫氣具有還原性，在加熱條件下與四氧化三鐵反應(yīng)生成單質(zhì)鐵；所以E→A的方程式為4H₂+Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H₂O；鐵與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)的氯化鐵，所以A→B的方程式為2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故答案為：4H₂+Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H₂O；2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃；
（4）B是FeCl₃，F(xiàn)為硫酸，所以B→F的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，G為FeSO₄，具有還原性，所以G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為H⁺+2Fe²⁺+HClO═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；H⁺+2Fe²⁺+HClO═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色及特殊性質(zhì)是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)．