4．化學與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板
D．裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

分析 A．NH4NO3在重力撞擊下發(fā)生分解反應；
B．硅膠具有吸水性，可作干燥劑；
C．硅單質(zhì)用于制備太陽能電池板；
D．甲醛有毒性，會污染空氣．

解答 解：A．NH4NO3在重力撞擊下發(fā)生分解反應，反應瞬間生成大量氣體，所以NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸，故A正確；
B．硅膠具有吸水性，可作干燥劑，所以在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可吸收水蒸氣防止食物受潮，故B正確；
C．硅單質(zhì)是重要的半導體材料，用于制備太陽能電池板，二氧化硅可用于制作光導纖維，故C錯誤；
D．裝飾材料會釋放甲醛，甲醛有毒性，會污染空氣，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了銨鹽、硅膠、硅單質(zhì)和二氧化硅、甲醛等的性質(zhì)和應用，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用1-丁醇、溴化鈉和較濃H2SO4混合物為原料，在實驗室制備1-溴丁烷，并檢驗反應的部分副產(chǎn)物．（已知：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑）現(xiàn)設計如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．寫出該反應的化學方程式三頸燒瓶．
（3）理論上，上述反應的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫等．熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗部分副產(chǎn)物．B、C中應盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，可在豎直冷凝管的上端連接一個內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣．
（5）相關(guān)有機物的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點/0C沸點/0C
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
為了進一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進行了如下實驗：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從d（填c或d）處流入，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分．
（6）若實驗中所取1-丁醇、NaBr分別為7.4g、13.0g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9.6g 1-溴丁烷，則1-溴丁烷的產(chǎn)率是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列表示電子式的形成過程正確的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在N2+3H2?2NH3反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol•L-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內(nèi)的平均反應速率是（　�。�
A．0.3 mol•L-1•s-1B．0.4 mol•L-1•s-1C．0.6 mol•L-1•s-1D．0.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知Cu+在酸性環(huán)境能發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu．現(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．若硫酸足量會有氫氣生成
B．離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
C．會得到藍色溶液
D．氧化劑、還原劑均是Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)目為0.1 NA
B．9g水中含有的電子數(shù)目為0.5NA
C．0.3 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)目為0.3 NA
D．常常壓下，28gN2和CO混合氣體中所含有的原子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應一定是熵增反應
B．合成氨的反應達到平衡后，給體系加壓（壓縮），活化分子百分數(shù)增加，所以反應速率加快
C．活化分子之間的碰撞都是有效碰撞，都能引發(fā)化學反應
D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應生成C，F(xiàn)和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體．請回答下列問題：
①寫出A的化學式ANaOH．
②寫出F和H反應的化學方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
③寫出下列反應的離子方程式：D+鹽酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
NaOH+Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：
則：①加水的燒杯為B．
②向燒杯C中加適量A中的溶液后，溶液的導電性會減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）．
③寫出C燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）實驗室中制得的Fe（OH）2白色沉淀會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此過程中發(fā)生反應的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．
①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如圖：

②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如圖：

回答下列問題：
（1）寫出反應1的化學方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；
（2）若氣體A過量，則反應2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）寫出由D制備冰晶石的化學方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；
（4）以石墨為陽極，電解氧化鋁制鋁時陽極的電極反應式2O2--4e-=O2↑．

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