Question

12．在N₂+3H₂?2NH₃反應中，自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol•L^-1，則以氫氣的濃度變化表示該反應在2s內的平均反應速率是（　�。�

• A． 0.3 mol•L^-1•s^-1
• B． 0.4 mol•L^-1•s^-1
• C． 0.6 mol•L^-1•s^-1
• D． 0.8 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NH₃），再利用速率之比等于化學計量數之比計算v（H₂）．

解答 解：自反應開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4mol•L^-1，則v（NH₃）=$\frac{0.4mol/L}{2s}$=0.2 mol•L^-1•s^-1，速率之比等于化學計量數之比，則v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=0.3 mol•L^-1•s^-1，故選A．

點評 本題考查化學反應速率與化學計量數關系，比較基礎，注意對速率規(guī)律的理解掌握與靈活應用．