【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是　　

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

相同溫下，測定等濃度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH

前者pH比后者的大

非金屬性：

B

將鋁箔在酒精燈上加熱

鋁箔熔化并不滴落

熔點：Al2O3>Al

C

將等濃度、等體積的KI和FeCl3溶液混合并充分反應后，滴加KSCN溶液

溶液出現(xiàn)血紅色

Fe3+是過量的，將全部氧化為I2

D

將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上

試紙先變紅后褪色

氯水具有酸性和強氧化性

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A. NaHCO3水解顯堿性，NaHSO4溶液電離顯酸性，則硫酸的酸性大于碳酸，非金屬性：S>C， A正確；

B.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化并不滴落，故B正確；

C.等物質(zhì)的量的KI和FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，由現(xiàn)象可知，還存在鐵離子，則該反應為可逆反應，不能完全轉(zhuǎn)化，C錯誤；

D.氯水中含HClO，具有漂白性，則藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地。其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲計算反應CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓變ΔH2 ， 則還需要查找某化合反應的焓變ΔH3，當反應中各物質(zhì)化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 ΔH3 = b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為____________________。據(jù)此計算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應為：C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

① T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________（保留兩位小數(shù)）。

② 30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________________。

③ 若30 min后升高溫度至T2℃/span>，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 化學反應速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月3日福建泉州港區(qū)發(fā)生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、異丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有機物。下列關(guān)于碳九說法不正確的是　　

A. 碳九是多種芳香烴的混合物，可通過石油催化重整得到

B. 進入碳九的泄露區(qū)應佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害氣體

C. 碳九含上述四種分子的分子式均為C9H12，它們互為同分異構(gòu)體

D. 碳九含有的有機物均易溶于水，會造成泄露處海域嚴重污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_________。

(2)反應①所需試劑、條件分別為_________、_________。

(3)B的同分異構(gòu)體種類很多，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體共有_________種(不考慮立體異構(gòu))、其中官能團的名稱是_________。

①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；

②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體。

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(5)ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應的連續(xù)性。下列說法正確的是

A. 與電源a端相連的碳棒為陽極，氣體A為O2

B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C. 通電過程中，右池溶液中的OH－通過陰離子膜進入左池

D. 在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：

反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

實驗
序號

時 間
濃度
溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/（L·min）。

（2）在實驗2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是___________。

（3）設(shè)實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。理由是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；

④2s時物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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