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Na和H2在一定條件下反應生成NaH，NaH與水反應：NaH+H2O====NaOH+H2↑，下列有關說法正確的是（    ）

A.NaH與H2O反應，發(fā)生的是置換反應

B.NaH與H2O反應，H2O是還原劑

C.NaH有較強的還原性

D.NaH+H2O====NaOH+H2↑反應轉移電子2e-

C

解析：NaH中H元素應為-1價，反應后變?yōu)?價，失1e-，故NaH為還原劑。H2O中一半的+1價氫變?yōu)?價，得1 e-，故H2O為氧化劑，反應中轉移電子1 e-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na和H2在一定條件下反應生成NaH，NaH與水反應：NaH+H2O====NaOH+H2↑，下列有關說法正確的是（    ）

A.NaH與H2O反應，發(fā)生的是置換反應

B.NaH與H2O反應，H2O是還原劑

C.NaH有較強的還原性

D.NaH+H2O====NaOH+H2↑反應轉移電子2e-

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省臨沂市蒼山縣高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經過化學加工可轉化為氣體或液體以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
①該反應的平衡常數表達式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉化率的是          （填字母序號）

A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質的量B．縮小容器的體積，增大壓強
C．及時將水煤氣從容器中移走D．其他條件不變，升高溫度
   ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               。
（2）CO和H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為             ，電解結束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省臨沂市蒼山縣高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

（17分）隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經過化學加工可轉化為氣體或液體以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。

    （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

    C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）   △H=+131.5kJ·mol-1

    ①該反應的平衡常數表達式為                  。

    ②下列措施中，不能提高碳的轉化率的是           （填字母序號）

    A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質的量 B．縮小容器的體積，增大壓強

    C．及時將水煤氣從容器中移走             D．其他條件不變，升高溫度

    ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g）  △H=+172.5kJ·mol-1

則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為                。

（2）CO和H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

    ①a處通入的是                      （填物質名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向

為從         到          （填“左”或“右”）

   

    ②該電池正極反應式為                      。

    ③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，且電解產生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為              ，電解結束后所得溶液的pH=             。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

Na和H2在一定條件下反應生成NaH，NaH與水反應：NaH+H2O====NaOH+H2↑，下列有關說法正確的是


  1. A.
    NaH與H2O反應，發(fā)生的是置換反應
  2. B.
    NaH與H2O反應，H2O是還原劑
  3. C.
    NaH有較強的還原性
  4. D.
    NaH+H2O====NaOH+H2↑反應轉移電子2e-

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