Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（　　）
①2.24L氖氣含有N_A個電子，②18g D₂O中所含的中子數(shù)為10N_A，③標準狀況下，11.2L SO₃含有的分子數(shù)為0.5N_A，④過氧化鈉與水反應，若電子轉(zhuǎn)移2N_A，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3N_A．

• A、①②③⑤
• B、①④⑤
• C、①②③
• D、②③⑤

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氖氣的物質(zhì)的量；
②D₂O分子中含有10個中子，18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，含有9mol中子；
③標準狀況下，SO₃的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量；
④過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，過氧化鈉與水反應生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，0.1mol碳酸鈉中含有0.3mol氧原子，由于水在含有氧原子，則碳酸鈉溶液中含有的氧原子大于0.3mol．

解答： 解：①不是標況下，題中條件無法計算2.24L氖氣的物質(zhì)的量，故①錯誤；
②18g D₂O的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水中含有9mol中子，所含的中子數(shù)為9N_A，故②錯誤；
③標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L SO₃的物質(zhì)的量，故③錯誤；
④過氧化鈉與水反應，若電子轉(zhuǎn)移2N_A，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則生成氧氣的物質(zhì)的量為1mol，產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為32g，故④正確；
⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，含有溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉中含有0.3mol氧原子，由于溶劑水中也含有氧原子，則溶液含有的氧原子總數(shù)大于0.3N_A，故⑤錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項⑤為易錯點，注意碳酸鈉溶液中，溶劑水中也含有氧原子．