下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒(méi)有形成π鍵的是（　�。�
A、CH≡CH
B、CO2
C、BeCl2
D、BF3
考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型
專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，含有雙鍵或三鍵時(shí)有π鍵，據(jù)此分析．
解答： 解：A．CH≡CH中含有三鍵，所以有π鍵，不符合題意，故A不選；
B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；
C．氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；
D．BF3中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了雜化軌道理論，題目難度不大，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（圖1中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量）

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、
 
、
 
（填寫(xiě)2項(xiàng)）．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是
 
（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度
 
（填增大、不變或減�。�
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見(jiàn)圖3）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)），鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)．

（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（填序號(hào)）
 
→
 
→（10）→
 
→
 
→
 
_．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有
 
個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是
 
．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（　　）
A、密度B、分子數(shù)
C、電子數(shù)D、體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：
①CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
②
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ?mol-1的是（　�。�
A、①和③B、②和④
C、④D、以上都不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)載我國(guó)最近合成了多種元素的新的原子，測(cè)定了鉿（Hf）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值．鉿元素的核電荷數(shù)為72，相對(duì)原子質(zhì)量為185，鉿原子的中子數(shù)為（　�。�
A、72B、113
C、185D、257

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)要使混合氣體顏色加深，不能采用的方法是（　　）
A、增大HBr濃度
B、縮小容器體積
C、升高溫度
D、增大H2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①2.24L氖氣含有NA個(gè)電子，②18g D2O中所含的中子數(shù)為10NA，③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3含有的分子數(shù)為0.5NA，④過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移2NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3NA．
A、①②③⑤B、①④⑤
C、①②③D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ?mol-1
金屬金屬原子化熱離子化合物晶格能共價(jià)鍵鍵能
Na108.4NaCl786Cl-Cl243
Mg146.4NaBr747Si-Si176
Al326.4MgO3791Si-Cl360
則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na（s）與Cl2（g）反應(yīng)生成1mol NaCl（s）放出的熱量為556.1kJ
B、Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-602kJ?mol-1
C、從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高
D、從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)

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