Question

下述實驗不能達到預期實驗目的是（　�。�

	實驗內(nèi)容	實驗方案或者目的
A	向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液	證明溴乙烷發(fā)生消去反應
B	向相同體積的甲苯和苯中加入3滴酸性KMnO4溶液振蕩，觀察現(xiàn)象	證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C	將裝有NO2的玻璃球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色變化	探究溫度對化學平衡的影響
D	向碳酸鈉固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀	證明碳酸的酸性比硅酸強

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應生成乙烯；
B．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能；
C．存在2NO₂?N₂O₄化學平衡，NO₂為紅棕色氣體；
D．鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的鹽酸可與硅酸鈉溶液反應．

解答： 解：A．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與溴發(fā)生加成反應使其褪色，則可證明溴乙烷發(fā)生消去反應，故A不選；
B．甲苯能被高錳酸鉀氧化，而苯不能，則該實驗可證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，故B不選；
C．存在2NO₂?N₂O₄化學平衡，NO₂為紅棕色氣體，則該實驗可探究溫度對化學平衡的影響，故C不選；
D．鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的鹽酸可與硅酸鈉溶液反應，干擾碳酸與硅酸的酸性比較，則該實驗不能證明碳酸的酸性比硅酸強，故D選；
故選D．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物性質(zhì)及反應、化學平衡的影響因素、酸性比較等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，題目難度中等．