化學(xué)來源于生活,應(yīng)用于生活,滲透在生活的各個領(lǐng)域.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的說法不相對應(yīng)的是( 。
A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
B、FeCl3溶液能與銅反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板
C、碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng),可用作抗酸藥
D、SiO2具有良好的導(dǎo)電性,可用作光導(dǎo)纖維
考點:鹽類水解的應(yīng)用,硅和二氧化硅,藥物的主要成分和療效
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A、明礬中鋁離子水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性;
B、鐵離子具有氧化性把銅氧化而溶解;
C、碳酸氫鈉能中和過多的胃酸;
D、SiO2不具有導(dǎo)電性,有導(dǎo)光性.
解答: 解:A、明礬中鋁離子水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,可以吸附水中的懸浮顆粒達到凈水的目的,故A正確;
B、鐵離子具有氧化性把銅氧化而溶解,所以FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路板,故B正確;
C、碳酸氫鈉堿性很弱,對人體的刺激較小,碳酸氫鈉能中和過多的胃酸,所以可用作抗酸藥,故C正確;
D、SiO2不具有導(dǎo)電性,二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性,可用作光導(dǎo)纖維,故D錯誤.
故選:D.
點評:本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)與用途,主要考查了鹽的水解、三價鐵離子的性質(zhì)、碳酸氫鈉的性質(zhì)、二氧化硅的用途,側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下述實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗內(nèi)容 實驗方案或者目的
A 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)
B 向相同體積的甲苯和苯中加入3滴酸性KMnO4溶液振蕩,觀察現(xiàn)象 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C 將裝有NO2的玻璃球浸泡在冷、熱水中,觀察顏色變化 探究溫度對化學(xué)平衡的影響
D 向碳酸鈉固體中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中,產(chǎn)生白色沉淀 證明碳酸的酸性比硅酸強
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W(wǎng)-;Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍.下列說法中不正確的是( 。
A、W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B、電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C、相同條件下,W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D、X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生
B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C、放熱反應(yīng)有可能也需要加熱才能發(fā)生
D、反應(yīng)是放熱還是吸熱要由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量來決定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)△H=-Q,生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強P和溫度T的關(guān)系如圖,方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是( 。
A、a+b<c  Q>0
B、a+b>c  Q<0
C、a+b<c  Q<0
D、a+b=c  Q>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A、常溫常壓下,9gH2O含有分子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的氣體混合物11.2L,則所含有的分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-離子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃發(fā)生如下反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.
CO和H2O濃度變化如圖所示;在t℃(高于850℃)時,在相同容器發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表:下列敘述不正確的是( 。
時間(min) CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084 C
A、由圖可知,0~4 min間平均反應(yīng)速率v(CO)=0.03mol/(L?min)
B、表中3~4 min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C、表中3~4 min之間,C1數(shù)值小于0.08 mol/L
D、表中反應(yīng)在4~5min間,平衡向逆方向移動的原因可能是增大H2的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng)2NO2?O2+2NO在密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
A、NO2、NO和O2 三者共存
B、單位時間內(nèi)生成2mol NO同時消耗2mol NO2
C、v(NO2=2v(O2
D、容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比為2:2:1的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于固定體積的密閉容器中進行的反應(yīng):A(g)+B(g)?C(s)+2D(g)
①反應(yīng)容器中壓強不隨時間變化而變化
②A氣體和B氣體的生成速率相等
③混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化而變化
④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時間變化而變化
可以說明在恒溫下可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是( 。
A、②③B、③④C、①③D、①④

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