Question

可逆反應(yīng)2NO₂?O₂+2NO在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

• A、NO₂、NO和O₂ 三者共存
• B、單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO同時(shí)消耗2mol NO₂
• C、v（NO₂）_正=2v（O₂）_逆
• D、容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1的狀態(tài)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：A、可逆反應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的體系，未平衡時(shí)就是三者共存的體系，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)生成2mol NO等效于消耗2mol NO₂同時(shí)消耗2mol NO₂，未平衡時(shí)就是一個(gè)不變的量，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；
C、v（NO₂）_正=2v（O₂）_正=2v（O₂）_逆，故C正確；
D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量濃度之比可能為2：2：1的狀態(tài)，也可能不是2：2：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．