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【題目】分析如圖，不能得出的結(jié)論是（）

A.H2與O2反應是放熱反應
B.斷開化學鍵要放出能量
C.化學反應伴隨著物質(zhì)變化和能量變化
D.2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量

【答案】B
【解析】解：A．圖象分析可知反應物能量高于生成物，反應為放熱反應，故A正確；
B．斷裂化學鍵需要吸收能量，故B錯誤；
C．化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成，反應過程中一定伴隨物質(zhì)變化和能量變化，故C正確；
D．圖象分析可知反應物能量高于生成物，2mol H2和1mol O2具有的總能量高于2mol H2O 的總能量，故D正確；
故選B．
【考點精析】利用吸熱反應和放熱反應對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)：
下列說法中不正確的是（）
A.銅、銀都能與硝酸反應，收集到的VL氣體全為NO
B.操作I、II、III分別為過濾、洗滌、干燥
C.利用氣體體積VL及樣品質(zhì)量mg可計算銅的質(zhì)量分數(shù)
D.久置的銀器變黑、銅綠的形成都發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應：3A+B2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內(nèi)，v（A）為0.6mol/（Ls）．則在2s時，B的物質(zhì)的量濃度為， C 的體積分數(shù)為（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況），實驗記錄如表（累計值）

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反應速率最慢，原因是．
②求2﹣3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應的反應速率（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸
你認為可行的是（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中，為加快反應速率應優(yōu)先考慮的措施是(　　)
A.選用適宜的催化劑
B.采用高壓
C.采用高溫
D.增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究氮的化合物相關(guān)性質(zhì)，設計了如下實驗，請你一起完成相關(guān)的探究過程。

（1）將一定量的氨氣通入水中并配成1.00L溶液，取20.00mL的該溶液與0.100mol/L的HCl溶液進行中和滴定，為了準確判定終點，應在錐形瓶中加入2-3滴________作指示劑，滴定結(jié)果如下表：

實驗次數(shù)	氨水用量（mL）	鹽酸初始讀數(shù)（mL）	鹽酸最終讀數(shù)（mL）
第1次實驗	20.00	0	20.10
第2次實驗	20.00	1.10	21.00
第3次實驗	20.00	0.20	22.20

根據(jù)以上滴定結(jié)果，測得氨水的物質(zhì)的量濃度是_________，恰好中和時溶液呈____性（填“酸”或“堿”），用離子方程式解釋其原因_______________________________________。

（2）如將干燥的氨氣通入裝有灼熱氧化銅的玻璃管，發(fā)生反應生成兩種單質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式：___________________________________________。該反應中氨氣表現(xiàn)出__________性（填“氧化”或“還原”）

（3）NH4NO3是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的一種化肥，但大量使用易造成水體中氮含量超標而導致水體富營養(yǎng)化，使水體發(fā)黑發(fā)臭，現(xiàn)用如圖裝置對水中的銨根及硝酸根進行處理形成無污染的物質(zhì)。NO3－在______（填 “陰極”或“陽極”或“正極”或“負極”）反應，該電極反應方程式為：___________________________________。