20．今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液，
體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液體積關(guān)系是c＞b＞a；與CH3COOH反應(yīng)所得溶液中各離子濃度排序c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．

分析 溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量相同時(shí)，與堿反應(yīng)后溶液呈中性，硫酸是二元酸，醋酸是弱酸；醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成醋酸鈉，反應(yīng)后為中性，則c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷溶液中離子濃度大小．

解答 解：體積和濃度相同a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三溶液，假設(shè)溶質(zhì)為1mol，分別與同濃度的燒堿溶液反應(yīng)，要使反應(yīng)后溶液的pH為7，CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸鈉溶液呈堿性，所以中性時(shí)需要燒堿小于1mol；氯化氫和1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)溶液呈中性；1molH2SO4和2mol恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c2mol，所需燒堿溶液的體積由大到小關(guān)系為：c＞b＞a；
所得溶液為中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)溶液中的核電荷數(shù)可知：c（CH3COO-）=c（Na+），溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+），
故答案為：c＞b＞a；c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO3溶于水后能導(dǎo)電，故SO3為電解質(zhì)
B．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
C．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
D．KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①生活中應(yīng)合理地?cái)z取人體必需的元素，體內(nèi)碘元素含量過高或過低，會(huì)引起甲狀腺疾病．
②維生素C是生命活動(dòng)的重要物質(zhì)．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的還原性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．AlCl3溶液與過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．向Ca（ClO）2溶液通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
D．CuSO4溶液與少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某溫度下的2L密閉容器中發(fā)生某一特定反應(yīng)，3中氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示，2s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．回答下列問題：
密閉容器A B C 
 n（起始狀態(tài)）/mol 4 2 0
 n（平衡狀態(tài)）/mol 2.8 1.41.2
（1）用物質(zhì)的A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/L•s．
（2）2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%．
（3）圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x中表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，
①該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
②C點(diǎn)：v正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入A和B，其起始物質(zhì)的量及A的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：
 密閉容器甲 乙 丙 丁 
 密閉容器體積/L2 2 2 1 
 起始物質(zhì)的量 n（A）/mol 0.4 0.8 0.8 0.4
 n（B）/mol 0.24 0.24 0.48 0.24
 A的平衡轉(zhuǎn)化率 80 α1 α2 α3
①該溫度下，乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400；
②A的平衡轉(zhuǎn)化率：α2＞α1（填“＞”、“＜”或“=”）；
③容器中C的物質(zhì)的量濃度：甲＜丁（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2015年9月18日，美國(guó)環(huán)保署EPA宣布，大眾汽車公司利用軟件隱瞞了汽車有毒污染物的真實(shí)排放量，汽車尾氣中的污染物有固體懸浮微粒、一氧化碳、碳?xì)浠衔铩⒌趸衔�、鉛及硫氧化合物等．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
B．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镞�原成CO2和H2O
C．含鉛化合物導(dǎo)致人體蛋白質(zhì)變性是物理變化
D．固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為已知結(jié)構(gòu)，下列敘述中正確的是（　　）
A．除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在同一條直線上
B．在同一平面上的原子最多有19個(gè)
C．12個(gè)碳原子不可能都在同一個(gè)平面上
D．12個(gè)碳原子有可能都在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．D元素處于元素周期表中第二周期VIA族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）
A．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C．片刻后，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42-）基本不變，溶液不再保持電中性
D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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