9．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．D元素處于元素周期表中第二周期VIA族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，B與D為同主族元素，B的原子序數(shù)大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故B、D的最外層電子數(shù)為$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D處于ⅣA族，則B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數(shù)大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數(shù)之和為32，故A元素的原子序數(shù)為32-14-6-11=1，則A為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，B與D為同主族元素，B的原子序數(shù)大于A，故B處于第二周期，D處于第三周期，A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則2x=2，x=1，四元素原子最外層電子數(shù)之和為10，故B、D的最外層電子數(shù)為$\frac{10-1-1}{2}$=4，故B、D處于ⅣA族，則B為碳元素，D為Si元素，C元素原子序數(shù)大于碳元素，故C為Na元素，四元素原子序數(shù)之和為32，故A元素的原子序數(shù)為32-14-6-11=1，則A為H元素．
A．D為Si元素，處于元素周期表中第三周期第IVA族，故A錯誤；
B．H原子半徑最小，同主族電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為A（H）＜B（C）＜D（Si）＜C（Na），故B錯誤；
C．B、D的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，前者屬于分子晶體，后者屬于原子晶體，二者物理性質(zhì)不相似，故C錯誤；
D．高溫條件下，碳和二氧化硅發(fā)生置換反應(yīng)生成Si，鈉和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，根據(jù)B的原子序數(shù)大于A，結(jié)合B、D為同主族元素，明確元素B為第二周期元素是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．中國有廣闊的海岸線，海水的綜合利用大有可為，海水中溴含量約為65mg/L，從海水中提取Br2的工藝流程如下：

（1）①從海水中獲得淡水的方法主要有海水凍結(jié)法或電滲析法或蒸餾法或離子交換法（填一種）
②我國政府規(guī)定食用鹽中必須加入一定量的KIO3（碘酸鉀），其中碘元素的化合價為+5價．
（2）經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是ABC（選填字母序號）
A．氯、溴、碘     B．鈉、鎂      C．燒堿、氫氣      D．食鹽、淡水
（3）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C；
A．氧化性            B．還原性         C．揮發(fā)性        D．腐蝕性
（4）請寫出步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．今含有a：CH3COOH、b：HCl、c：H2SO4三種溶液，
體積、濃度相同的a、b、c三溶液，分別與同濃度的NaOH溶液反應(yīng)使pH等于7，所需NaOH溶液體積關(guān)系是c＞b＞a；與CH3COOH反應(yīng)所得溶液中各離子濃度排序c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱法可以除去氯化銨中的少量碘單質(zhì)
B．向試液中滴加雙氧水和KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則試液中一定含F(xiàn)e2+
C．向某固體中滴加稀硫酸，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰石變渾濁，則該固體一定是蘇打或小蘇打
D．向含少量硫酸鐵的硫酸銅溶液中加入過量的氧化銅，過濾，得到純凈硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．由下列微粒的最外層電子排布，能確定形成該微粒的元素在周期表中的位置是（　�。�
A．1s2B．3s23p4C．2s22p6D．ns2np3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol Cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH3Cl含有的質(zhì)子數(shù)目是2.3NA
C．25℃時，1L pH=4的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數(shù)目為10-4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO與2.24L O2混合后，所得氣體中含有原子數(shù)目為0.6NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進行如圖實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖信息，（填化學(xué)式或離子符號）肯定存在的離子HCO3-，肯定沒有的離子Br-，沉淀D是BaSO4．
（2）待測溶液中是否含有SO32-、SO42-D．
A．兩者都有     B．有SO32-，無SO42-      C．無SO32-、有SO42-    D．兩者至少有一種
若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）若Mn+為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法做焰色反應(yīng)實驗，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K+，若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，
通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說明Y極產(chǎn)物為Cl2．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖2所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是4 OH--4 e-=2 H2O+O2↑．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．湯姆生根據(jù)α粒子散射實驗提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
B．石油的裂化是為了獲得乙烯、丙烯這樣的短鏈烴
C．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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