Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 0.1mol Cl₂溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CH₃Cl含有的質(zhì)子數(shù)目是2.3N_A
• C． 25℃時(shí)，1L pH=4的CH₃COOH溶液中，水電離出的H⁺數(shù)目為10^-4N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L NO與2.24L O₂混合后，所得氣體中含有原子數(shù)目為0.6N_A．

Answer 1

分析 A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、求出一氯甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)一氯甲烷中含26個(gè)質(zhì)子；
C、在酸溶液中，氫離子絕大多數(shù)來(lái)自于酸的電離；
D、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)NO和氧氣均為雙原子分子．

解答 解：A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下2.24L一氯甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而一氯甲烷中含26個(gè)質(zhì)子，故0.1mol一氯甲烷中含2.6mol質(zhì)子即2.6N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、在酸溶液中，氫離子絕大多數(shù)來(lái)自于酸的電離，水的電離被抑制，故此溶液中水電離出的氫離子小于10^-4N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下4.48LNO和2.24L氧氣的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol，而NO和氧氣均為雙原子分子，故混合后所得的氣體中含有的原子的物質(zhì)的量仍為0.6mol即0.6N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．