設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A、1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA 個
B、常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA個
C、常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為3NA 個
D、1 L  0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA個
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．1個氨氣分子中含有4個原子，1mol氨氣分子中含有4mol原子；
B．常溫常壓下，標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣物質(zhì)的量；
C．臭氧分子中含有3個原子，48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子；
D．1L 0.1 mol/LNaCl溶液中含有0.1mol氯化鈉，含有0.1mol鈉離子．
解答： 解：A．1mol氨氣分子中含有4mol原子，所含有的原子數(shù)為4NA個，故A錯誤；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為3NA，故C正確；
D．1L  0.1mol/LNaCl溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉0.1mol，0.1mol氯化鈉中含有0.1mol鈉離子，所含的Na+為0.1NA個，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性弱的物質(zhì)還原性定強
B、在反應(yīng)中失電子多的物質(zhì)一般比少的物質(zhì)的還原性要強
C、物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)
D、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含氧原子數(shù)目相等的是（　　）
A、等體積的NO和CO
B、等物質(zhì)的量的SO2和SO3
C、等質(zhì)量的O2和O3（臭氧）
D、標準狀況下的0.5 L CO2和1 L H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C、通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D、18 g水中所含的電子數(shù)為8 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+
B、用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+NO3-+4H+═Ag++?NO↑+2H2O
C、向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D、用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于有機物但不屬于烴的是（　�。�
A、CO2
B、CH3COOH
C、Na2CO3
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，11.2L的二氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
D、1mol甲基的電子數(shù)目為7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可使氯堿工業(yè)節(jié)能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．

（1）圖中X、Y分別是
 
、
 
（填化學(xué)式），圖示中a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)：正極：
 
，負極：
 
；
（3）這樣設(shè)計的主要節(jié)能之處在于
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時，用石墨電極電解500mLNaCl和CuSO4混合溶液，當電路中通過2mol電子時，兩極均產(chǎn)生標準狀況下16.8L氣體，其中陽極產(chǎn)生的O2在標準狀況下是5.6L（假定產(chǎn)生的氣體全部放出，電解前后溶液體積變化忽略不計），求：
（1）原溶液中NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）電解后溶液的c（OH-）

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