Question

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

• A、在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+Cl^-+2H⁺
• B、用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+NO₃^-+4H⁺═Ag⁺+?NO↑+2H₂O
• C、向FeBr₂溶液中通入過量的Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D、用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．堿性溶液中不可能生成氫離子；
B．電荷不守恒；
C．氯氣足量，溴離子、二價(jià)鐵離子均被氧化；
D．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液，生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣．

解答： 解：A．在強(qiáng)堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn²⁺氧化成MnO₂，離子方程式：ClO^-+Mn²⁺+2OH^-=MnO₂+Cl^-+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管，離子方程式：3Ag+NO₃^-+4H⁺═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向FeBr₂溶液中通入過量的Cl₂，離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．