20.維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答:
(1)維生素C的分子式是C6H8O6
(2)向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液,試液變紅,說明維生素C的水溶液顯酸性.
(3)維生素C由于能防治壞血病,又稱為抗壞血酸;
(4)人體正常的血紅蛋白應(yīng)該含F(xiàn)e2+,若誤食亞硝酸鹽,則導(dǎo)致低價血紅蛋白轉(zhuǎn)化成高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可解除中毒,這說明維生素C具有還原性.在維生素C溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液,可觀察到的現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液褪色.

分析 (1)由結(jié)構(gòu)可知分子式;
(2)滴加紫色石蕊試液,試液變紅,具有酸的性質(zhì);
(3)維生素C由于能防治壞血病,為抗壞血酸;
(4)服用維生素C可解除中毒,這說明維生素C將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子;高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性.

解答 解:(1)由結(jié)構(gòu)可知分子式為C6H8O6,故答案為:C6H8O6;
(2)滴加紫色石蕊試液,試液變紅,具有酸的性質(zhì),故答案為:酸;
(3)維生素C由于能防治壞血病,又稱為抗壞血酸,故答案為:抗壞血酸;
(4)服用維生素C可解除中毒,這說明維生素C將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,則具有還原性;高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,與維生素C發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀褪色,
故答案為:還原;酸性KMnO4溶液褪色.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系及信息為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分享與應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.

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(1)鈰(Ce)是稀土元素之一,萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP應(yīng)滿足的條件TBP不溶于水且鈰離子在TBP溶解度更大.
(2)寫出第①步反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,第①步不能用濃鹽酸的理由CeO2與鹽酸反應(yīng),放出氯氣
(3)第①步洗滌濾渣A,檢驗濾渣A是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈,反之,未洗凈或取最后洗滌液少量,滴加AgNO3,如無白色沉淀,則洗干凈,寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO43+O2↑+4H2O
(4)工業(yè)上利用上述回收的資源以及焦炭、氯氣、氫氣制取純硅,寫出制取純硅的相關(guān)化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si(粗硅),Si(粗硅)+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4;SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Si(純硅)+4HCl
(5)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.5g,加硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時( 還原產(chǎn)物為Ce3+ ),消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).

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11.下列2組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同,把不同的物質(zhì)的化學(xué)式填在后面的橫線上并說明理由.
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C.準(zhǔn)確稱取25.0g膽礬,溶于水,待溶液恢復(fù)到室溫,轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中,定容
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