Question

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）海水中含有大量的氯化鈉．請(qǐng)寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是

 

（填物理變化、化學(xué)變化）．
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為

 

．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

已知SO₂和CO₂都屬于酸性氧化物，試寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②

 

；④

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,原子結(jié)構(gòu)示意圖,原電池和電解池的工作原理,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)氯原子的原子序數(shù)，離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷；
（2）根據(jù)蒸餾法的原理分析；
（3）根據(jù)電解原理寫出化學(xué)方程式，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣；
（4）過量的二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHSO₃；根據(jù)弱酸的酸式鹽能與強(qiáng)酸反應(yīng)分析；

解答： 解：（1）根據(jù)氯為非金屬元素，最外層電子數(shù)多于4，易得到電子，形成陰離子，氯元素是17號(hào)元素，故氯離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，核外有三個(gè)電子層，第一層兩個(gè)電子，第二層八個(gè)電子，第三層八個(gè)電子，故其圖示為，
故答案為：；
（2）由于蒸餾法只是水的狀態(tài)由液態(tài)到氣態(tài)再到液態(tài)的過程，所以屬于物理變化；
故答案為：物理變化；
 （3）根據(jù)電解原理，電解時(shí)與電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是溶液中氯離子失電子生成氯氣，電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，可與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：SO₂+NaOH=NaHSO₃，因弱酸的酸式鹽能與強(qiáng)酸反應(yīng)：NaHSO₃+HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O，
故答案為：SO₂+NaOH=NaHSO₃；NaHSO₃+HCl=NaCl+SO₂↑+H₂O；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，淡化水方法分析應(yīng)用，電解原理的分析判斷，側(cè)重考查方程式的書寫，注意知識(shí)積累掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．