氨氣是一種化工原料.
(1)請寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式:
 

(2)實驗室中,甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣,請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中.


實驗裝置實驗藥品制備原理
甲小組A
 
反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
乙小組
 
濃氨水、氫氧化鈉固體氫氧化鈉的作用:氨水中存在平衡:NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O,NaOH固體溶于水,使溶液中c(OH-)增大,平衡向右移動,且NaOH固體溶于水時放熱,溶液溫度升高,平衡向右移動.
(3)請設(shè)計一個操作簡單的實驗,驗證NH3?H2O是弱電解質(zhì).
 

(4)甲同學(xué)把制得的氨氣溶于適量水中,得到稀氨水,用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定,測定其濃度.實驗步驟:準(zhǔn)確量取10.00mL稀氨水于錐形瓶中,加入20mL水稀釋,滴加
 
溶液作為指示劑(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”),將
 
(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管,滴定至
 
,停止滴定,記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次.平均消耗鹽酸Vml.計算原稀氨水的物質(zhì)的量濃度=
 
(只列出算式,不做運算)
考點:氨的制取和性質(zhì)
專題:實驗設(shè)計題
分析:(1)工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下制取氨氣;
(2)①氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水;
②濃氨水是液體,氫氧化鈉是固體,為使氨氣逸出,把氨水滴入固體氫氧化鈉中,隨著氫氧化鈉溶解放熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出,故選B裝置;
(3)NH4Cl溶液顯酸性說明氯化銨是強酸弱堿鹽,則證明NH3.H2O是弱電解質(zhì),據(jù)此解答即可;
(4)依據(jù)中和滴定的原理選擇指示劑,依據(jù)精確度選擇濃度;依據(jù)達到滴定終點的特點回答;令10.00mL氨水溶液中稀氨水的濃度為cmol/L,根據(jù)消耗的鹽酸列方程計算c的值.
解答: 解:(1)工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下制取氨氣,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式為N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3,故答案為:N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3;
(2)①氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
故答案為:氫氧化鈣固體、氯化銨固體;2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2;
②濃氨水是液體,氫氧化鈉是固體,為使氨氣逸出,把氨水滴入固體氫氧化鈉中,隨著氫氧化鈉溶解放熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出,故選B裝置;氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度,使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動,加快氨氣逸出,
故答案為:B;
(3)NH4Cl溶液顯酸性說明氯化銨是強酸弱堿鹽,則證明NH3.H2O是弱電解質(zhì),故驗證NH3?H2O是弱電解質(zhì)的方法是:配制NH4Cl溶液,用pH計測量其pH值,若pH值小于7,則NH3?H2O是弱電解質(zhì);故答案為:配制NH4Cl溶液,用pH計測量其pH值,若pH值小于7,則NH3?H2O是弱電解質(zhì);
(4)依據(jù)利用鹽酸滴定氨水,中和后溶液仍然呈酸性,故選擇甲基橙作為指示劑;因為題干中數(shù)字精確到小數(shù)位后第4位,故選擇0.1980mol/L的鹽酸;溶液達到滴定終點的標(biāo)志是:溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴换謴?fù)原來顏色;令10.00mL溶液中氫氧化鋇的濃度為cmol/L,則:
10.00×10-3×cmol/L=0.1980mol/L×V×10-3L,解得c=
0.1980×V×10-3
10.00×10-3
mol/L,
故答案為:甲基橙; 0.1980; 溶液由黃色變?yōu)槌壬,且半分鐘不恢?fù)原來顏色;
0.1980×V×10-3
10.00×10-3
 mol/L.
點評:本題考查物質(zhì)成分與含量測定、對實驗方案的理解與設(shè)計、溶液配制、中和滴定、化學(xué)計算等,題目綜合性較大,難度中等,側(cè)重對實驗方案設(shè)計與化學(xué)計算,是對學(xué)生綜合能力的考查.
練習(xí)冊系列答案
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四種短周期元素的離子:aXm+、bYn+、cZn-、dRm-,它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m>n,下列敘述正確的是( 。
A、m-n=b-a
B、元素原子序數(shù)a>b>c>d
C、元素非金屬性:R>Z
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X>Y

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下列可以大量共存且形成無色溶液的一組離子應(yīng)該是( 。
A、Ag+、Cu2+、NO3-、Na+
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D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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下列分子的鍵角數(shù)據(jù)錯誤的是( 。
A、P4:60°
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海水占地球總儲水量的97.2%.若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)海水中含有大量的氯化鈉.請寫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖
 

(2)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是
 
(填物理變化、化學(xué)變化).
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱為“氯堿工業(yè)”.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為
 

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:

已知SO2和CO2都屬于酸性氧化物,試寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
;④
 

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將10.2克氧化鋁溶于濃度為1.24mol?L-1  500mL的鹽酸中,充分反應(yīng)后,再逐滴加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液,試回答:
(1)加入氫氧化鈉溶液多少體積時開始出現(xiàn)沉淀?
(2)加入氫氧化鈉溶液多少體積時沉淀量最大?
(3)加入氫氧化鈉溶液多少體積時沉淀恰好完全消失?

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已知烯烴中的碳碳雙鍵與臭氧作用后,再在鋅粉存在下水解即可將原有的碳碳雙鍵斷裂,生成聯(lián)基結(jié)構(gòu),表示如下:,這兩步反應(yīng)合稱為“烯徑的臭氧化分解”.又知結(jié)構(gòu)為R-CO-X(名叫酰鹵)的有機物可發(fā)生如下的反應(yīng):R-CO-X+H2O→R-CO-OH+HX
有機物A是由某烯烴和氯代烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)后生成的高分子化合物,它發(fā)生了如下列圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中E沒有支鏈.

論寫出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
A
 
B
 
C
 

D
 
E
 
F
 

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設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
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C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NA
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(1)該同學(xué)要選擇哪幾樣藥品,方可完成實驗
 

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;
(3)在該反應(yīng)中,氧化劑是
 
,還原劑是
 
;
(4)能夠觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 

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