Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、NH₄HCO₃溶液中加入過量稀NaOH溶液：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O
• B、FeBr₂溶液中通入足量的氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=Fe³⁺+2H₂O
• D、足量AlCl₃溶液與小蘇打溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
B．FeBr₂溶液中通入足量的氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴；
C．電荷不守恒；
D．鋁離子與碳酸氫根離子在水溶液能發(fā)生雙水解．

解答： 解：A．NH₄HCO₃溶液中加入過量稀NaOH溶液，離子方程式：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B．FeBr₂溶液中通入足量的氯氣反應(yīng)，離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水，離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．足量AlCl₃溶液與小蘇打溶液混合，離子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，注意反應(yīng)物的用量對(duì)反應(yīng)的影響，B為易錯(cuò)選項(xiàng)．