Question

25℃和101kPa時，乙烯、乙炔和丙炔組成的混合烴20mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了35mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（　�。�

• A、75%
• B、12.5%
• C、25%
• D、50%

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：發(fā)生反應分別為：C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O，C₂H₂+

5

2

O₂=2CO₂+H₂O，C₃H₄+4O₂=3CO₂+2H₂O，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，根據(jù)反應方程式可知，相同體積的C₂H₄和C₃H₄反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質，設C₂H₄和C₃H₄一共為xmL，C₂H₂為ymL，利用氣體體積縮小了35mL及混合氣體的體積來列等式計算出乙炔的體積，進而計算乙炔的體積分數(shù)．

解答： 解：除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，則：
C₂H₄+3O₂=2CO₂+2H₂O△V
1    3   2        2
C₂H₂+

5

2

O₂=2CO₂+H₂O△V
1   2.5  2        1.5
C₃H₄+4O₂=3CO₂+2H₂O△V
1    4   3         2
根據(jù)反應方程式可知，相同體積的C₂H₄和C₃H₄反應后體積縮小的量是相同的，故可將兩者看成是一種物質，設C₂H₄和C₃H₄一共為xmL，C₂H₂為ymL，則：

x+y=20 2x+1.5y=35

解得x=10、y=10，
則原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為

10mL

20mL

×100%=50%，
故選D．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式有關計算，關鍵是根據(jù)方程式判斷體積變化，把C₂H₄和C₃H₄看作一個組分，從而轉化為兩組分混合，注意差量法的應用，難度中等．