Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫(xiě)上熱量的符號(hào)和數(shù)值即可
• B、凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
• C、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定試驗(yàn)中，應(yīng)快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中
• D、氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-483.6 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變；
B、有些放熱反應(yīng)也需要引發(fā)條件才能進(jìn)行；
C、將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)�NaOH溶液倒入鹽酸中，放出的熱量不變；慢混合會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；
D、焓變單位為KJ/mol．

解答： 解：A、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；
B、有些放熱反應(yīng)也需要引發(fā)條件才能進(jìn)行，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃才能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、將鹽酸倒入NaOH溶液中，或?qū)�NaOH溶液倒入鹽酸中，放出的熱量不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響；慢混合會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，應(yīng)快速混合，故C正確；
D、焓變單位為KJ/mol，氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-483.6 kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量不變化和反應(yīng)焓變的理解分析，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)熱測(cè)定方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．