用鐵片與10mL 0.1mol?L-1硫酸反應制取氫氣時，下列措施中不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、加熱
B、加入10mL 0.1mol?L-1硫酸
C、滴加少量CuSO4
D、不用鐵片，改用鐵粉
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：增大反應速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應，以此解答．
解答： 解：A．加熱，溫度升高，活化分子百分數(shù)增加，反應速率增大，故A不選；
B．加入10mL 0.1mol?L-1硫酸，濃度不變，反應速率不變，故B選；
C．滴加少量CuSO4，鐵置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故C不選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應的性質(zhì)，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

N2（g）+2CO2（g）?2NO（g）+2CO（g）△H=+746.4kJ/mol，一定條件下在恒容密閉容器中進行上述反應，達到平衡后，下列措施既能提高該反應的速率又能增大N2的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
A、加催化劑
B、升高溫度
C、充入N2
D、增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃和101kPa時，乙烯、乙炔和丙炔組成的混合烴20mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了35mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為（　�。�
A、75%B、12.5%
C、25%D、50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH 現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水，③純堿溶液，④酸性KMnO4溶液，⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的物質(zhì)組合是（　　）
A、只有②④⑤B、只有①③④
C、只有①②③D、都可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物X能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：有機物X→葡萄糖→有機物Y→乙醛．下列判斷錯誤的是（　�。�
A、Y→乙醛屬于消去反應
B、X可以是淀粉或纖維素
C、Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體
D、Y可以用于消除少量鈉屑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項表達式正確的是（　�。�
A、二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為：O-C-O
B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、乙烯的比例模型：
D、N2的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

選用①～⑤等實驗操作除去酸性AlCl3溶液中的Mg2+，下列各種選擇中，實驗操作和順序都正確的是（　�。�
①通足量CO2  ②加鹽酸   ③加過量NaOH溶液   ④加過量的氨水溶液   ⑤過濾．
A、③⑤④②①B、③⑤②
C、③⑤①⑤②D、③④①⑤②

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鎂粉與冷水幾乎不反應，與熱水反應緩慢．市場上購買的“即熱飯盒”底部有兩層，一層裝水，另一層是鎂粉與鐵粉的混合物，當水與金屬粉末接觸時會發(fā)生反應：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑．則下列說法不正確的是（　�。�
A、“即熱飯盒”的工作原理是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能
B、上述反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
C、鐵粉的作用是催化劑
D、上述反應的反應熱△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

將含有C．H、O的有機物4.88g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B．測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了12.32g．已知該有機物的相對分子質(zhì)量為122．
（1）燃燒此有機物4.88g，須消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式？
（3）如果該有機物1個分子中存在1個苯環(huán)和1個側(cè)鏈，試寫出它的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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