離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學(xué)方程式是

   A.鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)          B.硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)

   C.硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)          D.鹽酸與氨水的反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


用Na2CO3·10H2O固體,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。

(1)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要              ,應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O固體的質(zhì)量:________。

  (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有              。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液        B.貯存溶液

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體   

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL的主要步驟有:①溶解②計(jì)算③轉(zhuǎn)移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量;正確的操作順序是:            。(填序號(hào))

(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:

①Na2CO3·10H2O固體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量固體(使用游碼)

③碳酸鈉固體不純,其中混有氯化鈉     

      ④稱量碳酸鈉固體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度。   

⑦定容時(shí)仰視刻度線。

其中引起所配溶液濃度偏高的有________(填序號(hào),下同),偏低的有        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)下列說(shuō)法正確的是________(選填序號(hào))。

A.在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí),一般先對(duì)試樣進(jìn)行外觀觀察,確定其狀態(tài)、顏色、氣味等

B.配制銀氨溶液時(shí),應(yīng)把硝酸銀溶液逐滴加入氨水中

C.一般在實(shí)驗(yàn)室點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí),必須先要檢驗(yàn)純度

D.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),若用潮濕的坩堝會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏小

E.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中根據(jù)堿式滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22.0 mL

F.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣等有毒氣體時(shí),必須在密閉體系或通風(fēng)櫥中進(jìn)行

(2)補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo),實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟:

a.配制0.01 mol/L到0.008 mol/L等一系列濃度的[Fe(SCN)6]3-(紅色)溶液作為標(biāo)準(zhǔn)比色液。

b.樣品處理:

c.準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中,加入稍過(guò)量的KSCN溶液,并稀釋到10 mL。

d.比色:選取與待測(cè)液顏色一致或相近的標(biāo)準(zhǔn)比色液即可判斷待測(cè)液的濃度。

試回答下列問(wèn)題:

①配制100 mL 0.01mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液,需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒,還需要:________、________。

②步驟b脫色過(guò)程包括加入:________(填:脫有機(jī)色素的吸附劑名稱)→攪拌→煮沸→冷卻→________(填操作)。

③步驟b樣品處理中,氧化的目的是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

   A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O           B.2H2O22H2O+O2

   C.CaO+H2O=Ca(OH)2                    D.CaCO3CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


需要加入氧化劑才能發(fā)生的變化是    

   A.HCO3-→ CO2     B. MnO4-→ Mn2+        C.Cl-→ Cl2   D.Fe3+→ Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖,在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱(或主要成分的化學(xué)式)或操作方法,完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)方案

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸

將鐵釘放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是(  )

A.實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑         

B.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+

C.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性      

D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+===2Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某同學(xué)欲探究食品添加劑銨明礬NH4Al(SO42·12H2O高溫分解的情況。

(1)預(yù)測(cè)產(chǎn)物:下列關(guān)于氣體產(chǎn)物的預(yù)測(cè)不合理的是      。

     A.NH3、N2、SO2、H2O           B.NH3、SO3、H2O

     C.NH3、SO2、H2O               D.NH3、N2、SO3、SO2、H2O

(2)定性檢驗(yàn):取一定量銨明礬,設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物    

①按圖示組裝儀器后,首先檢查整套裝置的氣密性,操作是________。

②夾住止水夾K1,打開(kāi)止水夾K2,用酒精噴燈充分灼燒。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置A和導(dǎo)管中未見(jiàn)紅棕色氣體;試管C中的品紅溶液褪色;在支口處可檢驗(yàn)到NH3,方法是;在裝置A與B之間的T型導(dǎo)管中出現(xiàn)白色固體,該白色固體可能是_________(任填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

③分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物,寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式。

④為了防止倒吸,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)必須先____________(填字母序號(hào)),然后熄滅酒精噴燈。

  A.取出燒杯中的導(dǎo)管      B.打開(kāi)止水夾K1        C.關(guān)閉止水夾K2

(3)分析和結(jié)論:實(shí)驗(yàn)證明氣體產(chǎn)物是(1)D中的5種氣體。相同條件下測(cè)得生成N2和SO2的體積比是定值,V(N2):V(SO2)=____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在實(shí)驗(yàn)室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀 切開(kāi)觀察。在這一實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能得出的鈉的物理性質(zhì)是

  A.鈉在常溫下是固體              B.鈉具有銀白色的金屬光澤

  C.鈉的熔點(diǎn)很低                  D.金屬鈉很軟

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