在一個小燒杯里,加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體,將小燒杯放在事先已滴有3﹣4滴水的玻璃片上,然后再加入約10g NH4Cl晶體,并立即用玻璃棒迅速攪拌.試完成下列問題:
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)方程式 ,該反應(yīng)屬于 反應(yīng).(填基本反應(yīng)類型)
(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是 .
(3)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象,可能的原因是(列舉三條)①
(4)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明了該反應(yīng)是吸 熱(填“放”或“吸”),反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量
低(填“高”或“低”);
(5)在上述實驗過程中,用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上的作用是 .
考點(diǎn): 探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).
專題: 實驗設(shè)計題.
分析: (1)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),二者反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇;該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);
(2)玻璃棒的攪拌作用是使混合物混合均,讓化學(xué)反應(yīng)快速發(fā)生;
(3)根據(jù)反應(yīng)是否充分進(jìn)行分析;
(4)通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定反應(yīng)是吸熱的;吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量;
(5)反應(yīng)生成氨氣會污染空氣,用硫酸吸收.
解答: 解:(1)氯化銨屬于銨鹽,能和強(qiáng)堿氫氧化鋇反應(yīng)生成氨氣、水、以及氯化鋇,化學(xué)方程式為Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng);
故答案為:Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+10H2O+2NH3↑;復(fù)分解;
(2)Ba(OH)2•8H2O晶體和氯化銨晶體之間的反應(yīng)是固體之間的反應(yīng),攪拌可使混合物充分接觸并發(fā)生反應(yīng),
故答案為:使反應(yīng)物充分混合,迅速發(fā)生反應(yīng),使體系的溫度降低;
(3)①反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌;②玻璃片上滴加的水太多;③氫氧化鋇晶體已部分失水;④環(huán)境溫度太高;⑤試劑用量太少;⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末,可能看不到“結(jié)冰”現(xiàn)象,
故答案為:①反應(yīng)物未進(jìn)行快速攪拌、②玻璃片上滴加的水太多、③氫氧化鋇晶體已部分失水、④環(huán)境溫度太高、⑤試劑用量太少、⑥氫氧化鋇晶體未研成粉末(其他答案合理均正確);
(4)通過玻璃片上結(jié)冰現(xiàn)象可以確定溫度降低,即反應(yīng)是吸熱的;吸熱反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,故答案為:吸;低;
(5)反應(yīng)生成氨氣會污染空氣,可以用硫酸吸收,則用浸有稀硫酸的濕棉花置于多孔塑料板上可以吸收反應(yīng)生成的氨氣,防止污染空氣,
故答案為:吸收多余的氨氣,防止污染空氣.
點(diǎn)評: 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化以及吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系.以Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl固體的反應(yīng)為背景考查了分析問題、解決問題的能力和實驗設(shè)計能力.反應(yīng)放出或吸收的熱量可以通過觸覺感知,也可以通過溫度計測量,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用一定體積的濃度為18mol•L﹣1濃硫酸配制100mL3.0mol•L﹣1稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
按要求回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是 取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B.
從下列選項中選擇:A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL.
(2)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于3mol/L,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸
B.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,緊接著就進(jìn)行以后的實驗操作
D.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
(3)將正確配制的上述溶液取出10mL,將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+物質(zhì)的量濃度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)1molNa2SO4溶于水能電離出 個Na+、 個SO42﹣.
(2) molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等.
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為 .該混合氣體對氫氣的相對密度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
根據(jù)原電池的工作原理,請分析下述原電池的組成,對應(yīng)正確的一組是()
總反應(yīng)式 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
正極 Cu Cu Zn Ag
負(fù)極 Zn Zn Cu Cu
電解質(zhì)溶液 CuSO4 AgNO3 CuCl2 CuS04
A B C D
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:
元素代號 X Y Z W
原子半徑/pm 160 143 75 74
主要化合價 +2 +3 +3、+5、﹣3 ﹣2
下列敘述正確的是()
A. Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性
B. 一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C. X、Y元素的金屬性 X<Y
D. X2+離子半徑大于W2﹣離子半徑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是()
A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C. 膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙
D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動而且能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列化學(xué)用語正確的是()
A. Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
B. 質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:I
C. 光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式:Si
D. H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,它們的質(zhì)子數(shù)依次增多.
①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A,該氫化物在常溫下是液體;
②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿;
③C+離子比B3+離子多8個電子;
④C與D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色;
(1)寫出C、D的名稱:C鉀;碘
(2)A在周期表中的位置
(3)寫出B2A3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 .
(4)比較B、C二種元素形成的簡單離子半徑的大小(用離子符號表示):離子半徑: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列操作或發(fā)生事故時的處理方法正確的是()
A. 濃硫酸不慎沾在皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上3%~5%的小蘇打溶液
B. 給試管里的液體加熱時,試管應(yīng)與桌面垂直
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時,定容、振蕩、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水到刻度線
D. 將pH試紙用蒸餾水潤濕后,測定稀鹽酸的pH值
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