Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號      X         Y         Z             W

原子半徑/pm   160       143       75            74

主要化合價    +2        +3        +3、+5、﹣3   ﹣2

下列敘述正確的是（）

    A． Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性

    B． 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂

    C． X、Y元素的金屬性  X＜Y

    D． X²⁺離子半徑大于W^2﹣離子半徑

Answer 1

考點：  原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  W化合價為﹣2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、﹣3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答：  解：W化合價為﹣2價，沒有最高正化合價+6價，W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、﹣3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素．

A．Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物，故A正確；

B．在放電條件下氮氣與氧氣可以化合生成NO，不能直接生成NO₂，故B錯誤；

C．同周期自左而右金屬性減弱，金屬性X（Mg）＜Y（Al），故C錯誤；

D．Mg²⁺離子、O^2﹣離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Mg²⁺＜O^2﹣，故D錯誤，

故選：A．

點評：  本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑、化合價推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．