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將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na+與H+的交換，得到多磷酸。經科學研究表明，磷酸和多磷酸的結構分別為： (磷原子幾乎處在四面體的中心，三個羥基性質幾乎完全相同) 
交換后的溶液用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液 42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點。請回答：
⑴有2個滴定終點的原因是                                               。
⑵n的值為 ，寫出計算依據                                           。
                                                                         
⑴多磷酸分子中有兩種不同類型的—OH 
⑵n=21； n/(n+4)=42.00/50.00
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用          雜化，其鍵角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞示意圖（未按順序排序）。上述五種晶體中晶體類型相同的是                    ；（填寫編號）。

（3）在冰的晶體中，每個水分子與相鄰的 4 個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱（即 1 mol 水由冰轉化為水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11 kJ / mol ） , 則冰晶體中氫鍵的“鍵能”（破壞 lmol 氫鍵所需的能量即為氫鍵的“鍵能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結構，已知CaO晶體密度為ag·cm-3，表示阿伏加德羅常數，則CaO晶胞體積為       cm3。
（5）在酸性溶液中,發(fā)生的氧化還原反應中被氧化與被還原的的元素的物質的量之比為2:5,
□KBiO3+□MnSO4+□H2SO4==□Bi2(SO4)3+□    +□    +□                                
寫出Bi同主族第四周期元素的電子排布式：                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子結構中，原子的最外層電子能都滿足8電子穩(wěn)定結構的是 (   )
A．CH4B．PF3C．SF6D．BeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質有多種多樣的聚集狀態(tài)，下列有關說法錯誤的是(    )
A．組成納米材料的結構粒子是納米量級的原子團
B．二氧化硅晶體中，每個Si原子與4個氧原子形成共價鍵，故晶體中硅、氧原子個數比為1∶4
C．NaI與NaCl晶體比較，NaI的離子間距更大，晶格能的絕對值更小，熔點更低
D．等離子體中的微粒帶有電荷且能自由運動，使等離子體具有很好的導電性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cs是ⅠA族元素，F是ⅦA族元素，估計Cs和F形成的化合物可能是
A．離子化合物B．化學式為CsF2
C．共價化合物D．室溫為氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖為元素周期表短周期的一部分．關于A～G七種元素的敘述正確的是（　�。�
A．E、F、G形成的單質中都含有共價鍵
B．形成的簡單陰離子半徑：E＞C＞D
C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3發(fā)生化合反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中微粒的個數比不是1 : 1的是
A．NaHCO3晶體中的陰離子和陽離子B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子
C．重氫原子中的質子和中子D．NH3分子中的質子和電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序數之和為26，Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是
A．若XYZ3是一種可溶于水的酸，則Y是氯元素
B．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成共價化合物
C．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物
D．若XYZ3是一種鹽，則Y一定是硫元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是（   ）。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構
D．第一電離能：N＜O＜F

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