Question

如圖為元素周期表短周期的一部分．關于A～G七種元素的敘述正確的是（　　）

A．E、F、G形成的單質(zhì)中都含有共價鍵

B．形成的簡單陰離子半徑：E＞C＞D

C．B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

D．A、B、E的氫化物都能跟HNO3發(fā)生化合反應

Answer 1

圖為元素周期表短周期的一部分，根據(jù)元素在周期表中的位置，可推斷出A為C元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，G為Ar元素，
A．E、F、G形成的單質(zhì)分別為：S、Cl₂、Ar，Ar為單原子分子，不存在共價鍵，故A錯誤；
B．C、D、E的陰離子分別為：O^2-、F^-、S^2-，其中O^2-、F^-核外有2個電子層，S^2-有3個電子層，則S^2-半徑大于O^2-、F^-，根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電核數(shù)越大半徑越小判斷離子半徑，則有O^2-＞F^-，故S^2-＞O^2-＞F^-，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性就越大，非金屬性B＜C＜D，B、C、D三種元素的氫化物的穩(wěn)定性依次增強，故C錯誤；
D．A、B、E的氫化物分別是CH₄、NH₃、H₂S，只有NH₃能與硝酸化合，故D錯誤；
故選B．