下列有關(guān)說法正確的是

A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率Ｖ（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵�，所以合金耐腐蝕性都較差

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA

B．1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

C．1．0L1．0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D．常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0．2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）自2013年3月我國北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣，其產(chǎn)生的原因說法不一，汽車的尾氣排放被稱為原因之一，有關(guān)氮的化合物的研究是一項(xiàng)重要課題。

（1）．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g） ΔH=+180．5KJ·mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566．0 KJ·mol-1

則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學(xué)方程是

（2）．反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g） 在容積為2．0L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間（s）

0

10

20

25

30

條件A [n（NO2）]（mol）

0．20

0．14

0．13

0．13

0．13

條件B [n（NO2）]（mol）

0．20

0．10

0．10

0．10

0．10

①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況，該不同條件是

A．有、無催化劑 B．溫度不同 C．壓強(qiáng)不同 D．容器體積不同

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V正（NO2）=V逆（NO） B．c（NO2）=c（NO） C．O2的物質(zhì)的量不變

D．混合氣體的密度不變 E．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

③在條件A從反應(yīng)開始至10s時(shí)，氧氣的平均速率為 mol·L-1·s-1

④在條件B不變保持壓強(qiáng)不變的條件下，向平衡體系里再通入0．15molO2和0．1molNO2，則反應(yīng) （填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

D．c（H+）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）= Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是

A．電極X的材料是Fe

B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液

C．原電池工作時(shí)，X電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e- =4OH-

D．原電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρ g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A．mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題：

（1）FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示） 。

（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2＋）=2．0×10-2mol·L-1, c（Fe3＋）=1．0×10-3mol·L-1, c（Cl－）=5．3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：_____ClO3-+______Fe2＋+______ =_____Cl－+_____Fe3＋+______

（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3＋+H2OFe（OH）2++H＋ K1

Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H＋ K2 Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H＋ K3

通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：

xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)） 。

a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（17分）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

開始沉淀

2．3

7．5

3．4

完全沉淀

3．2

9．7

4．4

回答下列問題：

（1）如何加快廢鐵屑的溶解，寫出兩種辦法_____________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_________________范圍內(nèi)。

（3）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_______________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（6）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20．00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH＜2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用 0．1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20．00mL。

已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32－═2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素總含量為g/L。若滴定前溶液中H2O2沒除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)____________（填“偏高”“偏低”“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型凈水劑PAFC（聚合氯化鐵鋁，[AlFe（OH）nCl6-n]m，，n<5，m<10}，廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化，有關(guān)PAFC的說法正確的是

A．PAFC用于凈化飲用水時(shí)，可以除去水中所有的有害物質(zhì)

B．PAFC中鐵顯+2價(jià)

C．PAFC可溶于鹽酸

D．PAFC沒有氧化性

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