下列有關(guān)說法正確的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0

B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵,所以合金耐腐蝕性都較差

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA

B.1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫下pH=1的H2SO4溶液中,H+的濃度為0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)自2013年3月我國北方地區(qū)出現(xiàn)了霧霾天氣,其產(chǎn)生的原因說法不一,汽車的尾氣排放被稱為原因之一,有關(guān)氮的化合物的研究是一項(xiàng)重要課題。

(1).已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566.0 KJ·mol-1

則加催化劑處理汽車尾氣的熱化學(xué)方程是

(2).反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表

時(shí)間(s)

0

10

20

25

30

條件A [n(NO2)](mol)

0.20

0.14

0.13

0.13

0.13

條件B [n(NO2)](mol)

0.20

0.10

0.10

0.10

0.10

①條件A與條件B表示的是該反應(yīng)在某不同條件的反應(yīng)狀況,該不同條件是

A.有、無催化劑 B.溫度不同 C.壓強(qiáng)不同 D.容器體積不同

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.V正(NO2)=V逆(NO) B.c(NO2)=c(NO) C.O2的物質(zhì)的量不變

D.混合氣體的密度不變 E.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

③在條件A從反應(yīng)開始至10s時(shí),氧氣的平均速率為 mol·L-1·s-1

④在條件B不變保持壓強(qiáng)不變的條件下,向平衡體系里再通入0.15molO2和0.1molNO2,則反應(yīng) (填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組離子中,在給定條件下能夠大量共存的是

A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

B.無色溶液中:Mg2+、MnO4-、SO42-、K+

C.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?

D.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是

A.電極X的材料是Fe

B.電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液

C.原電池工作時(shí),X電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e- =4OH-

D.原電池工作時(shí),鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl(氣)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為ρ g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

A.mol/L B.mol/L

C.mol/L D.mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題:

(1)FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:_____ClO3-+______Fe2++______ =_____Cl-+_____Fe3++______

(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2 Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3

通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:

xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào)) 。

a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(17分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列問題:

(1)如何加快廢鐵屑的溶解,寫出兩種辦法_____________________。

(2)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_________________范圍內(nèi)。

(3)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是__________________。

(4)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為_______________。

A.氯水 B.KSCN溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(6)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知:2Fe3++2I-═2Fe2++I2 I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

則溶液中鐵元素總含量為g/L。若滴定前溶液中H2O2沒除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)____________(填“偏高”“偏低”“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一種新型凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁,[AlFe(OH)nCl6-n]m,,n<5,m<10},廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化,有關(guān)PAFC的說法正確的是

A.PAFC用于凈化飲用水時(shí),可以除去水中所有的有害物質(zhì)

B.PAFC中鐵顯+2價(jià)

C.PAFC可溶于鹽酸

D.PAFC沒有氧化性

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同步練習(xí)冊(cè)答案