設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g,則轉(zhuǎn)移到陰極的電子不一定等于2NA

B.1molNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子

C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.常溫下pH=1的H2SO4溶液中,H+的濃度為0.2mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在硫化氫的水溶液中,存在以下平衡:H2SHS-+H+、HS-H++S2-,若使溶液的pH減小,則c(S2-)

A.增大 B.減小 C.不變 D.可能增大也可能減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知下列熱化學(xué)方程式:

① Fe2O3(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s)+ 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1

② 3Fe2O3(s)+ CO(g)= 2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1

則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是

A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1

B.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1

C.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1

D.Fe3O4(s)+ 4CO(g)= 3Fe(s)+ 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)甲醇又稱“木醇”,是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

(1)工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g) △H=Q1kJ·mol-1

又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,其裝置如圖:

(2)為除去飽和食鹽水中的銨根離子,可在堿性條件下通入氯氣,反應(yīng)生成氮?dú)。該反?yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)過量氯氣用Na2S2O3除去,反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-。若過量的氯氣為1×10-3mol,則理論上生成的SO42-為_____________mol。

(4)寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式______________________。

(5)理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式____________,原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。(設(shè)溶液體積不變)

(6)當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí),理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為_____________g。

(7)若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5.0A,理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為_____________克。(已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C,計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高三上學(xué)期四調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)就還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL

C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05 mol

D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

位于短周期的四種主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半徑最小,B、D的最外層電子數(shù)相等,且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷完成下列問題:

(1)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式___________、___________、___________、___________。

(2)C與D形成D的最低價(jià)化合物的電子式:______________________。

(3)僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽,溶于水后呈堿性,請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示其呈堿性的原因:____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)與生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是

A.用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

B.采用催化設(shè)施,將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無害氣體

C.SO2具有還原性,可用于漂白紙漿

D.常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)C2H6、C2H4、C2H2之?dāng)⑹稣_的是

A.C原子的軌道雜化類型分別為sp、sp2、sp3

B.π鍵總數(shù):C2H6>C2H4>C2H2

C.σ鍵總數(shù):C2H6>C2H4>C2H2

D.碳碳鍵間的鍵能:C2H6>C2H4>C2H2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省滕州市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0

B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率V(H2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差

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